Question

【題目】某化學興趣小組在實驗室完成以下實驗任務：①制備純凈干燥的二氧化碳氣體；②用一氧化碳氣體測定某不純氧化鐵樣品的純度。試根據(jù)題目要求，回答下列問題(假定過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行，硝酸銀溶液可吸收HCl氣體)

(1)若要制備并收集純凈干燥的二氧化碳，儀器的連接順序為____；(填字母)

(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____；

(3)欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳氣體，測定某不純氧化鐵樣品的純度(雜質(zhì)不反應)，并驗證反應中氣體生成物的性質(zhì)。某同學所選儀器的連接順序為：混合氣體→B→E。

①若反應前裝置B中樣品質(zhì)量為10g，反應后裝置B中固體質(zhì)量為7.9g，則樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____。

②若用反應后裝置E中增加的質(zhì)量來計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)果將_____(選填“偏大”、“偏小”、“不受影響”之一)，理由_____。

③從環(huán)境保護的角度考慮，針對該套實驗裝置不足提出的具體改進意見______。

Answer 1

【答案】ACDF CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 70% 偏大 原混合物中的二氧化碳也會被吸收 在裝置末端加一個點燃的酒精燈處理尾氣或用氣球收集等

【解析】

(1)實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，由于鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，所以制得的二氧化碳中往往混有氯化氫氣體和水蒸氣，硝酸銀溶液能除去氯化氫氣體；濃硫酸具有吸水性，除去水蒸氣往往用濃硫酸，收集二氧化碳用向上排空氣法，故若要制備并收集純凈干燥的二氧化碳，儀器的連接順序為ACDF；

(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

(3)①設樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為x。

解得x=70%；

②由于原混合物中含有二氧化碳，反應后裝置E中增加的質(zhì)量是吸收二氧化碳的質(zhì)量，此質(zhì)量包括原混合物中含有的二氧化碳及生成的二氧化碳。故若用反應后裝置E中增加的質(zhì)量來計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)果將偏大，理由是原混合物中的二氧化碳也會被吸收。

③該裝置沒有處理尾氣，尾氣中含有的一氧化碳會污染空氣，從環(huán)境保護的角度考慮，應該在裝置末端增加一個點燃的酒精燈處理掉尾氣或用氣球收集等。