Question

7．某工廠利用熟石灰除去廢液中殘余的鹽酸，使廢液呈中性而達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．某�；瘜W(xué)興趣小組成員取處理后的廢液樣品進(jìn)行檢測(cè)．
【提出問題】樣品中的溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】猜想一：只有CaCI₂； 
猜想二：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂
猜想三：可能是CaCl₂和HCl．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲、乙兩位同學(xué)用不同類別的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到同樣結(jié)論．

	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲	取少量樣品于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液	溶液由無色變紅色	猜想二正確
乙	取少量樣品于試管中，加入硫酸銅溶液（或通入二氧化碳）	有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生（或產(chǎn)生白色沉淀）

【反思與評(píng)價(jià)】
（1）用熟石灰除去廢液中殘余鹽酸的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（2）為避免這種不符合排放標(biāo)準(zhǔn)的結(jié)果出現(xiàn)，你認(rèn)為處理廢液中殘余鹽酸時(shí)，可以使用過量的石灰石．

Answer 1

分析 本題能使同學(xué)們體會(huì)到實(shí)驗(yàn)探究的一般過程，通過實(shí)驗(yàn)分析可知：氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，可能是恰好完全反應(yīng)，可能有剩余，因此可能的猜想有：猜想一：只有CaCl₂；猜想二：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想三：可能是CaCl₂和HCl；實(shí)驗(yàn)步驟中，取少量樣品于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液由無色變紅色，說明有氫氧化鈣；取少量樣品于試管中，加入硫酸銅溶液（或通入二氧化碳），現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生（或產(chǎn)生白色沉淀）；因此猜想二正確；化學(xué)方程式要配平．

解答 解：（1）【作出猜想】通過實(shí)驗(yàn)分析可知：氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，可能是恰好完全反應(yīng)，可能有剩余，因此可能的猜想有：猜想一：只有CaCl₂；猜想二：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想三：可能是CaCl₂和HCl；故答案為：CaCl₂和HCl；
（2）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟中，取少量樣品于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液由無色變紅色，說明有氫氧化鈣；取少量樣品于試管中，加入硫酸銅溶液（或通入二氧化碳），現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生（或產(chǎn)生白色沉淀）；因此猜想二正確；故答案為：溶液由無色變紅色；加入硫酸銅溶液（或通入二氧化碳）；有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生（或產(chǎn)生白色沉淀）（合理即可）；
（3）【反思與評(píng)價(jià)】氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，配平即可；為避免這種不符合排放標(biāo)準(zhǔn)的結(jié)果出現(xiàn)，你認(rèn)為處理廢液中殘余鹽酸時(shí)，可以使用過量的石灰石；故答案為：（1）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；（2）石灰石；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)既考查了實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)，又考查了化學(xué)方程式的書寫，還對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了評(píng)價(jià)，綜合性比較強(qiáng)．實(shí)驗(yàn)探究題是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，它包括實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)規(guī)律的探究等．本題通過實(shí)驗(yàn)資料和實(shí)驗(yàn)分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握．