Question

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的食品抗氧化劑，小金模仿化工生產(chǎn)，用如圖裝置來(lái)制取Na2S2O5：

已知：A中發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

B中發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是 。

（2）寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，滴加濃硫酸不宜過(guò)快，理由是 。

（4）該實(shí)驗(yàn)開(kāi)始滴加濃硫酸時(shí)，應(yīng)先除盡裝置內(nèi)的空氣，若忘記這一操作，新制取的Na2S2O5產(chǎn)品中會(huì)混有Na2SO4雜質(zhì)，這與O2的 有關(guān)（填化學(xué)性質(zhì)）。

Answer 1

【答案】

（1）分液漏斗

（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

（3）防止生成二氧化硫氣體過(guò)快，來(lái)不及與B中的亞硫酸鈉進(jìn)一步反應(yīng)生成Na2S2O5

（4）氧化性

【解析】

試題分析：

（1）圖中盛放濃硫酸的儀器的名稱為分液漏斗；故填分液漏斗；

（2）反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生有害氣體二氧化硫，需要進(jìn)行尾氣處理，二氧化硫與二氧化碳性質(zhì)相似，與氫氧化鈉反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；故填：SO2+2NaOH ═Na2SO3+H2O

（3）若滴加濃硫酸過(guò)快，則生成二氧化硫氣體較快，可能導(dǎo)致二氧化硫氣體來(lái)不及與B中的亞硫酸鈉進(jìn)一步反應(yīng)生成Na2S2O5；故填：防止生成二氧化硫氣體過(guò)快，來(lái)不及與B中的亞硫酸鈉進(jìn)一步反應(yīng)生成Na2S2O5；

（4）該實(shí)驗(yàn)開(kāi)始滴加濃硫酸時(shí)，應(yīng)先除盡裝置內(nèi)的空氣，是為了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，這里反映了氧氣的氧化性；故填：氧化性。