Question

12．上課時(shí)，老師帶來一瓶裝有黑色粉末的藥品，讓同學(xué)們探究其成分，經(jīng)過討論，提出的猜想是：
猜想一：可能是二氧化錳；猜想二：可能是鐵粉；猜想三：可能是氧化銅．
為了驗(yàn)證猜想一，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
方法Ⅰ：取少量固體粉末于試管中，然后注入雙氧水，將帶火星的木條伸進(jìn)試管	帶火星的木條復(fù)燃	該固體粉末為二氧化錳

（1）上述實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）若是猜想二成立，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)取少量藥品放入，然后滴入過量稀硫酸，反應(yīng)后溶液中的陽離子有亞鐵離子和氫離子，請你用最簡便的方法進(jìn)行驗(yàn)證猜想二，其方法為把磁鐵靠近黑色粉末，黑色粉末被磁鐵吸引．
（3）針對猜想三，請你設(shè)計(jì)其檢驗(yàn)方法為把黑色粉末放入試管中，加入適量的稀硫酸，溶液變成藍(lán)色，黑色粉末是氧化銅．

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；
鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
鐵能被磁鐵吸引；
氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水．

解答 解：猜想一：可能是二氧化錳；猜想二：可能是鐵粉；猜想三：可能是氧化銅．
故填：氧化銅．
為了驗(yàn)證猜想一，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
方法Ⅰ：取少量固體粉末于試管中，然后注入雙氧水，將帶火星的木條伸進(jìn)試管	帶火星的木條復(fù)燃	該固體粉末為二氧化錳

（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）反應(yīng)后溶液中的陽離子有反應(yīng)生成的硫酸亞鐵中的亞鐵離子和過量的稀硫酸中的氫離子；
 最簡便的方法進(jìn)行驗(yàn)證猜想二，其方法為：把磁鐵靠近黑色粉末，黑色粉末被磁鐵吸引，說明黑色粉末是鐵粉．
故填：亞鐵離子和氫離子；把磁鐵靠近黑色粉末，黑色粉末被磁鐵吸引．
（3）針對猜想三，檢驗(yàn)方法為：把黑色粉末放入試管中，加入適量的稀硫酸，溶液變成藍(lán)色，黑色粉末是氧化銅．
故填：把黑色粉末放入試管中，加入適量的稀硫酸，溶液變成藍(lán)色，黑色粉末是氧化銅．

點(diǎn)評 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．