Question

20．海水是巨大的資源寶庫．如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產品：

（1）要鑒別海水是硬水還是軟水，可選用的試劑是肥皂水．
（2）步驟①中選用蒸發(fā)結晶法而不用降溫結晶法的理由是氯化鈉的溶解度受溫度影響很小．
（3）制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（4）步驟②發(fā)生反應的化學方程式是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，其基本反應類型為復分解反應．用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產飛機外殼的材料，該材料具有的優(yōu)良性能有質輕（任答一點）
（5）步驟④發(fā)生的反應為置換反應〔類似于金屬與鹽溶液之間的反應），試寫出該反應的化學方程式2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂．

Answer 1

分析 （1）硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，區(qū)分硬水和軟水常用的方法是用肥皂水，據此分析分析判斷；
（2）根據氯化鈉的溶解度受外界因素的影響進行分析；
（3）根據過濾操作所用儀器來分析；
（4）②發(fā)生是氫氧化鎂與稀鹽酸的反應；根據反應過程來書寫化學方程式；
（5）根據物質的非金屬性的強弱來分析和解答．

解答 解：（1）生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水；故填：肥皂水；
（2）步驟①中選用蒸發(fā)結晶法而不用降溫結晶法的理由是：氯化鈉的溶解度受溫度影響很小．
故填：氯化鈉的溶解度受溫度影響很�。�
（3）過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；故填：玻璃棒；
（4）氫氧化鎂和鹽酸反應能生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．該反應為復分解反應；用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產飛機外殼的材料，是利用了該材料具有的質輕的特點；故填：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；復分解反應；質輕；
（5）溴化鈉和氯氣反應能生成溴和氯化鈉，反應的化學方程式為：2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂．此反應能夠發(fā)生是因為氯氣的活動性比溴的活動性強．
故填：2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂．

點評 本題考查了硬水和軟水的檢驗，化學反應的類型，物質的非金屬性大小，化學方程式的書寫等多個知識點，是一個多點考查題．