7．下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（　　）
選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法
A稀鹽酸氯化鈉加入適量的氫氧化鈉溶液
B銅粉鐵粉加入足量的稀鹽酸溶解、過濾、洗滌
C二氧化碳一氧化碳點燃
D氯化鐵溶液氯化銅加入過量鐵粉、過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、稀鹽酸能與適量的氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、鐵粉能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，Cu不與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤．
D、氯化鐵溶液和氯化銅均能與過量鐵粉反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：B．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．如表為我國《生活飲用水國家標準》的部分內(nèi)容，請回答下列問題．
 項目現(xiàn)值 
 色度 不超過15度 并不得呈現(xiàn)其他異色
 渾濁度 不超過1度 特殊情況下不超過5度
 pH 6.5-8.5
 總硬度 （以CaCO3計）450mg/L
 鋁 0.2mg/L
 鐵 0.3mg/L
 硫酸鹽 250mg/L
（1）測得某地區(qū)合格飲用水的pH=6.6，通常是因為水中有一種常見弱酸是H2CO3（填化學式）．
（2）生活飲用水中的鋁元素以鋁離子形式存在，則3個鋁離子表示為3Al3+；，鐵元素以硫酸鐵形式存在，硫酸鐵的化學式為Fe2（SO4）3．
（3）天然水中含有許多雜質(zhì)，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是蒸餾．
（4）天然水的硬度較大時，煮沸后飲用是降低硬度的方法之一，其化學原理是Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2加熱后發(fā)生反應生成了水垢．因而水垢的主要成分有2種，請寫出用醋酸（用HAc代表醋酸，醋酸在水溶液中解離出H+和醋酸根離子Ac-）除去水垢的其中一個反應的化學方程式CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+CO2↑+H2O．
（5）1升合格的生活飲用水中，均以CaCO3計算硬度，則鈣元素的含量應不超過180mg．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．清華大學的同學們成功修改了“PX”的網(wǎng)絡詞條，其關(guān)鍵詞如下：“PX”是對二甲苯的縮寫，化學式為C10H8，無色、不溶于水、低毒性的化合物．下列說法正確的是（　�。�
A．“PX”屬于碳氫化合物，能完全燃燒生成二氧化碳和水
B．“PX”中氫元素的質(zhì)量分數(shù)大于甲烷（CH4）中氫元素的質(zhì)量分數(shù)
C．“PX”由10個碳原子和8個氫原子組成
D．“無色液體、不溶于水、低毒性”均屬于“PX”的物理性質(zhì)

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．請用化學方程式解釋下列問題．
（1）鎂帶在氧氣中燃燒2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）酒精可以作燃料C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（3）稀鹽酸可破壞鋁鍋表面的氧化膜（主要成分是Al2O3）Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．鑒別下列物質(zhì)的方法不合理的是（　�。�
選 項物   質(zhì)鑒別方法
ANaCl溶液和NaOH溶液滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象
B氧氣和二氧化碳用燃燒的木條檢驗，觀察現(xiàn)象
C鋁片和銀片分別加入到稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象
DNaCl固體和NH4HCO3固體加熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是初中化學中非常重要的裝置． 
同學們利用如圖做了如下實驗（A、B、C中盛放有不同的藥品）：
友情提示：2FeCl3+Fe→3FeCl2
【實驗1】若B中為生銹的鐵片，打開K1、K2，將A中稀鹽酸加入B中，關(guān)閉K1，觀察到C中有氣泡冒出，反應過程中B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，生銹的鐵片逐漸減少；B中鐵銹與稀鹽酸反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑；反應后B中的溶質(zhì)一定含有FeCl2．
【實驗2】若B中集滿二氧化碳氣體，A為氫氧化鈉溶液，C中為氫氧化鈣溶液，則利用此裝置可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生化學反應，操作為打開K1，將A中氫氧化鈉加入B中，關(guān)閉K1，打開K2，觀察到現(xiàn)象為C中氫氧化鈣溶液無變化，C中水會倒流進入B瓶．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應用．
（1）金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是B（填標號）．
A．黃鐵礦  （主要成分FeS2）
B．鋁土礦  （主要成分Al2O3）
C．孔雀石〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕
（2）為了保護有限的金屬資源，下列做法不合理的是C （填標號）．
A．回收鋁制飲料罐
B．在鐵制品表面刷漆、涂油，防止生銹
C．盡量將已探明的鐵礦全部開采
D．積極研發(fā)新材料以替代金屬材料
（3）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是C（填標號）．

（4）新型材料納米級Fe粉具有廣泛的用途，它比普通Fe粉更易與氧氣反應，其制備工藝流程如圖所示，請回答下列問題：

①納米級Fe粉在氧氣中能容易燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學式為Fe3O4．
②在制備納米級Fe粉的工藝流程中，N2不參與反應，則N2可能起到保護作用．
③流程中生成的X的水溶液呈酸性，反應的化學方程式為FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl，該反應屬于置換反應（填化學基本反應類型）
④研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級 Fe 粉樣品中混有少量的 FeCl2 雜質(zhì)．為除去樣品中的雜質(zhì)，在無氧環(huán)境下，先加水溶解，然后再過濾、洗滌、烘干．
⑤還原鐵粉又稱“雙吸劑”，常用于食品保鮮，其原理是：吸收水和氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．解決氫氣儲存及運輸問題是廣泛使用氫能源的前提．鋰是一種重要的儲氫材料．
（1）鋰的吸氧原理為：2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH，計算：鋰吸收20gH2后生成LiH的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）；
（2）鋰的放氫原理為：將LiH與H2O反應即放出氫氣和氫氧化鋰．請寫出該過程的化學方程式：2LiH+H2O=2LiOH+H2↑．已知：標準狀況下，LiH固體密度約為0.8g/mL，則鋰吸收20gH2后生成LiH的體積是多少？100mL（不必寫出計算過程）．
（3）已知：標準狀況下，20gH2的體積為224000mL，此數(shù)字與上述LiH體積比較后，您得到什么結(jié)論：氫氣的密度�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化中，屬于化學變化的是（　�。�
A．云霧消失B．冰川融化C．山體滑坡D．酸雨形成

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