Question

4．日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金．黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金．彈殼的黃銅只含有鋅和銅．將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（恰好完全反應(yīng)），當彈殼不再溶解后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量是121.8g．計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）彈殼中銅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進而計算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為22g+100g-121.8g=0.2g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x               0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
彈殼中銅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{22g-6.5g}{22g}$×100%≈70.5%．
答：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；（2）彈殼中銅的質(zhì)量分數(shù)為70.5%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．