Question

廢液缸中剩有大量的稀鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質），某同學取上層清液于燒杯中，逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量．記錄滴入Na₂CO₃溶液質量（x）與有關量的變化關系如圖所示．下列判斷正確的是

1. A.
   圖中縱坐標（y）表示生成CO₂的質量
2. B.
   反應進行到B點時，溶液中的溶質是NaCl
3. C.
   OA段是Na₂CO₃ 和 CaCl₂在發(fā)生化學反應
4. D.
   C點溶液的pH=7

Answer 1

B
分析：根據碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液的反應原理，向混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量，相比之下，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應先冒氣泡，而不是先產生沉淀．所以，圖中縱坐標（y）應該表示生成的沉淀質量．當反應進行到B點時，表明反應完全結束，此時溶液中的溶質只有NaCl．從開始反應的O點到A點的OA段，此處所進行的化學反應，可理解為，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl 和CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，綜合以上反應，相當于只發(fā)生了如下的化學反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，此時沒有沉淀產生，等溶液中稀鹽酸被消耗完了以后，才慢慢開始產生沉淀，Na₂CO₃+CaCl₂ =CaCO₃↓+2NaCl．實驗探究進行到C點時，反應早已經結束，因為過量的碳酸鈉溶液加入其中，溶液的pH大于7；進行解答．
解答：A、根據碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液的反應原理，向混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量，相比之下，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應先冒氣泡，而不是先產生沉淀．所以，圖中縱坐標（y）應該表示生成的沉淀質量；故A錯誤；
B、當反應進行到B點時，表明反應完全結束，此時溶液中的溶質只有NaCl，故B正確；
C、從開始反應的O點到A點的OA段，發(fā)生了如下的化學反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，此時沒有沉淀產生，等溶液中稀鹽酸被消耗完了以后，才慢慢開始產生沉淀，Na₂CO₃+CaCl₂ =CaCO₃↓+2NaCl．故C錯誤；
D、實驗探究進行到C點時，反應早已經結束，因為過量的碳酸鈉溶液加入其中，溶液的pH大于7；故D錯誤；
故選B．
點評：注意：向混合溶液稀鹽酸和氯化鈣中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應先冒氣泡，而不是先產生沉淀．