Question

【題目】工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學習小組對其組成展開探究。現取24g純堿樣品,加入100g水使其完全溶解,再加入96g過量的氯化鈣溶液.完全反應后,過濾洗滌、干燥得沉淀20g。完成下列問題:

(1)反應后溶液中含有的溶質是_____________(寫 化學式);

(2)通過已知數據能求出的量有_____________( 寫字母序號);

A反應后溶液的總質量

B參加反應的氯化鈣的質量

C樣品中碳酸鈉的質量分數

D氯化鈣溶液中溶質的質量分數

(3)計算純堿樣品中氯化鈉的質量__________ (寫出計算過程)。.

Answer 1

【答案】NaCl、CaCl2 ABC 2.8g

【解析】

（1）現取24g純堿樣品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g過量的氯化鈣溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由于氯化鈣過量，故反應后溶液中含有的溶質是：NaCl、CaCl2；

（2）A、反應后溶液的總質量為：24g+100g+96g-20g=200g，符合題意；

B、設參加反應的氯化鈣的質量為x，樣品中碳酸鈉的質量為y

x=22.2g y=21.2g

參加反應的氯化鈣的質量為22.2g，符合題意；

C、樣品中碳酸鈉的質量分數：

，符合題意；

D、由于氯化鈣過量，無法求出氯化鈣溶液中溶質的質量，故無法求出氯化鈣溶液中溶質的質量分數，不符合題意。

故選ABC。

（3）純堿樣品中氯化鈉的質量為：24g-21.2g=2.8g。