現(xiàn)有Fe、Fe₂O₃、CuSO₄溶液、NaOH溶液、KCl溶液、鹽酸六種物質(zhì)，若兩兩混合，發(fā)生的反應共有（　�。�

A、4種

B、5種

C、6種

D、7種

分析：根據(jù)酸的化學性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）；在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進行分析解答．

解答：解：鐵的位置排在氫的前面，能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；鐵的金屬活動性比銅強，能與CuSO₄溶液反應生成硫酸亞鐵和銅．
鹽酸能與NaOH溶液發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水；Fe₂O₃能與鹽酸反應生成氯化鐵和水．
CuSO₄溶液、NaOH溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉．
若兩兩混合，可以發(fā)生的化學反應有5個．
故選：B．

點評：本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）、金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有Fe和Fe₂O₃的固體混合物，東東同學為了分析混合物中Fe和Fe₂O₃的含量，設計了如下實驗方案：

[實驗數(shù)據(jù)]實驗共記錄了兩組實驗數(shù)據(jù)，第①組，氣體完全吸收后，石灰水質(zhì)量增加66g；第②組，完全反應，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為Wg．
根據(jù)實驗設計及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算
（1）生成氣體的質(zhì)量是

g．
（2）混合物中Fe單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）第②組數(shù)據(jù)W是

g（寫出計算結果）．
（4）西西同學提出，用飽和氫氧化鈉溶液取代澄清石灰水來吸收第①組產(chǎn)生的氣體效果更好，你覺得他這么說的理由是

因為氫氧化鈣微溶于水，而且相同質(zhì)量的飽和的氫氧化鈉溶液比石灰水能吸收更多的二氧化碳．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有Fe和Fe₂O₃的固體混合物，為了分析混合物中Fe和Fe₂O₃的含量，設計了如下實驗方案：

①100g Fe、Fe₂O₃通入CO 高溫氣體剩余固體足量石灰水溶液吸收②冷卻剩余
實驗數(shù)據(jù)：實驗共記錄了兩組實驗數(shù)據(jù)，第①組，氣體完全吸收后，石灰水溶液質(zhì)量增加66g；第②組，完全反應，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為Wg．
Fe₂O₃和CO反應方程式是：Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂
根據(jù)實驗設計及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算
（1）生成氣體的質(zhì)量是

g．
（2）混合物中Fe單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）第②組數(shù)據(jù)W是

g（寫出計算結果）．
（4）若在100g Fe和Fe₂O₃的固體混合物中持續(xù)不斷的通入CO，請你畫出固體質(zhì)量與通入CO質(zhì)量的關系圖（在答題卡的坐標中作圖）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題