Question

氧氣的實驗室制法

（1）反應(yīng)原理：
①常溫下：

 

（寫出化學(xué)方程式），可選用裝置

 

．
②加熱時：

 

，

 

（寫化學(xué)方程式），可選用裝置

 

．
（2）收集方法：O₂

 

，可用排水法收集；O₂

 

，可用向上排空氣法收集．
（3）驗滿方法：
①若用排水閥收集時，當(dāng)看到

 

，表明O2已收集滿．注意：集氣瓶應(yīng)豎直正放并蓋好玻璃片．
②若用向上排空氣法收集時，則用帶火星的木條放在

 

，若

 

，說明氧氣已收集滿．
（4）檢驗方法：把

 

伸入

 

中，若

 

，則證明是氧氣．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,氧氣的檢驗和驗滿,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，能夠支持燃燒，能使帶火星的木條復(fù)燃．

解答：解：（1）①常溫下過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
因為反應(yīng)不需要加熱，可以用b裝置或c裝置作為發(fā)生裝置．
故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；b或c．
②加熱時，氯酸鉀、高錳酸鉀分解的化學(xué)方程式分別是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑、2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
因為反應(yīng)需要加熱，應(yīng)該用a裝置作為發(fā)生裝置．
故填：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；a．
（2）因為氧氣不易溶于水，可以用排水法收集；氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集．
故填：不易溶于水；的密度比空氣大．
（3）①若用排水閥收集時，當(dāng)看到氣泡從集氣瓶口處向外逸出時，表明O2已收集滿；
②若用向上排空氣法收集時，則用帶火星的木條放在集氣瓶口，若帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣已收集滿．
故填：氣泡從集氣瓶口處向外逸出時；集氣瓶口；帶火星的木條復(fù)燃．
（4）把帶火星的木條伸入集氣瓶中，若帶火星的木條復(fù)燃，則證明是氧氣．
故填：帶火星的木條；集氣瓶；帶火星的木條復(fù)燃．

點評：實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．