Question

4．下表是Ba（OH）₂ 和Ca（OH）₂ 在不同溫度下的溶解度：

溶解度    溫度 物質(zhì)	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
Ba（OH）2	1.67	3.89	8.22	20.94	101.4
Ca（OH）2	0.185	0.165	0.141	0.116	0.094

（1）請分析上表中的數(shù)據(jù)，比較Ba（OH）₂和Ca（OH）₂的溶解度，你可以得出那些結論？
（2）80℃時，要使飽和的Ba（OH）₂和Ca（OH）₂的混合溶液結晶析出Ba（OH）₂而不析出Ca（OH）₂，可采取的結晶方法是降溫結晶，理由是氫氧化鋇的溶解度受溫度影響較大，隨溫度的升高而增大；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減�。�要將結晶析出的Ba（OH）₂晶體與混合溶液分離開來，可采取過濾法，使用該方法實驗時所需要的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒和鐵架臺．操作中，若某同學向漏斗中傾倒液體時，液面超過濾紙邊緣，你認為應如何處理？將濾液再過濾．
（3）實驗室有一份Ba（OH）₂樣品，其中含有少量Ca（OH）₂雜質(zhì)，現(xiàn)要除去其中雜質(zhì)，得到純凈的Ba（OH）₂，試設計一套合理的實驗方案（按實驗的先后順序?qū)懞喴�步驟即可）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析解答；
（2）根據(jù)降溫結晶方法和過濾的基本操作分析解答；
（3）根據(jù)氫氧化鋇和氫氧化鈣溶解度隨溫度的變化情況和降溫結晶、過濾基本操作分析設計．

解答 解：（1）由表格可知氫氧化鋇的溶解度受溫度的影響較大，并且溶解度隨溫度的升高而增大；氫氧化鈣的溶解度較小，且隨溫度的升高而減小；故答案：
氫氧化鋇的溶解度隨溫度的升高而增大；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減�。�
（2）氫氧化鋇的溶解度受溫度的影響較大，并且溶解度隨溫度的升高而增大；氫氧化鈣的溶解度較小，且隨溫度的升高而減��；所以降低溫度，氫氧化鋇結晶析出，然后過濾就得到氫氧化鋇，過濾時要用到：燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒和鐵架臺；過濾時液面高于濾紙邊緣，濾液會渾濁，要再過濾濾液；故答案：降溫結晶；氫氧化鋇的溶解度隨溫度的升高而增大；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減��；燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒和鐵架臺；將濾液再過濾；
（3）氫氧化鋇的溶解度隨溫度的升高而增大；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以先將二者的混合物溶解在熱水中制成氫氧化鋇的飽和溶液，然后冷卻氫氧化鋇析出，氫氧化鈣不會析出，過濾即可得到氫氧化鋇晶體，故答案：將二者的混合物溶解在熱水中制成氫氧化鋇的飽和溶液然后冷卻氫氧化鋇析出，氫氧化鈣不會析出，過濾即可得到氫氧化鋇晶體．

點評 本題主要考查物質(zhì)的除雜或凈化問題，掌握混合物的一些分離方法，了解碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣的性質(zhì)．