分析 (1)根據(jù)石灰水高溫煅燒后生成物的性質(zhì)解答;
(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量,可求參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量,從而可求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
(3)根據(jù)求碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)所需數(shù)據(jù)來解答;
(4)方案Ⅲ是根據(jù)生成碳酸鈣質(zhì)量來計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),其中生成二氧化碳質(zhì)量是關(guān)鍵.
解答 解:(1)石灰石高溫煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣能吸收空氣中的水分,冷卻時要在密閉干燥容器中進行;
(2)因為剩余固體質(zhì)量6.04g包含了雜質(zhì)質(zhì)量,所以得出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)超過100%;
生成二氧化碳質(zhì)量=10g-6.04g=3.96g,
設(shè)生成3.96g二氧化碳,需碳酸鈣質(zhì)量為x
CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
100 44
x 3.96g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.96g}$
x=9g
CaCO3%=$\frac{9g}{10g}$×100%=90%
(3)方案Ⅱ是:碳酸鈣與過量稀鹽酸反應生成氯化鈣,氯化鈣和過量碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀,生成碳酸鈣的質(zhì)量等于石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量,其中只需知道稀鹽酸與碳酸鈉過量即可,不需知道具體數(shù)據(jù),故選AC;
(4)方案Ⅲ是:根據(jù)生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應,生成碳酸鈣質(zhì)量來計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),而二氧化碳溶于水且導管中仍有部分二氧化碳未導出,計算得出的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)要比方案工和方案Ⅱ低,故選AB;
故答案為:
(1)剩余固體中的氧化鈣能吸收空氣中的水分;
(2)剩余固體質(zhì)量6.04g包括了雜質(zhì)的質(zhì)量;90%;
(3)AC;
(4)AB.
點評 本題是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想,通過歸納碳酸鈣在不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點,從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2Mg+O2↑$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO | B. | H2O2+MnO2═H2O+MnO2+O2 | ||
C. | 4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3 | D. | 4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 紫色石蕊試液 | B. | 無色酚酞試液 | C. | pH試紙 | D. | 藍色石蕊試液 |
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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