【題目】小王同學(xué)想測定某Cu﹣Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，取合金粉末13g，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請完成下列分析及計算：

（1）反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為g．
（2）計算合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

【答案】
（1）0.1
（2）

設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x

Zn+2H2SO4═Zn SO4+H2↑

65 　　　　 2

x 0.1g

x=3.25g

合金中銅的質(zhì)量分數(shù)= 100%=75%，

答：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為75%．


【解析】（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.1g．
（1）根據(jù)圖中的信息可知氫氣的質(zhì)量．（2）利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進而求出銅的質(zhì)量，進而求出黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)．本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算，已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量，解題的關(guān)鍵是正確的對圖象意義的分析．

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B.
C.
D.

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