【題目】【2016年湖南省衡陽市】向一定質量、一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液，實驗過程中，產(chǎn)生氣體質量與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示，試計算：

（1）恰好完全反應時，生成氣體的質量為 g；

（2）恰好完全反應時，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3的質量是多少？

（3）若恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為5%，則稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？

【答案】（1）4．4 （2）10．6g （3）7．3%

【解析】（1）恰好完全反應時生成CO2的質量為4．4g；

（2）設恰好完全反應時，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3的質量為x，碳酸鈉完全反應生成氯化鈉的質量為y，消耗稀鹽酸的溶質質量為z

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117 44

x z y 4．4g

x=10．6g

z=7．3g

y=11．7g

若恰好完全反應時所得溶液的質量==234g

稀鹽酸的溶夜質量=234g+4．4g﹣138．4g=100g

則稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是100%=7．3%。

練習冊系列答案
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【題目】下列有關原子、分子的說法錯誤的是（ ）

A. 分子、原子、離子都是構成物質的微粒

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D. 分子、原子之間有一定的間隔

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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）

選項

實驗目的

實驗操作

A

除去CO2中少量的CO

點燃

B

除去CuSO4溶液中的少量FeSO4

加入足量的銅粉，過濾

C

鑒別澄清石灰水和NaOH溶液

加入稀鹽酸

D

鑒別硬水和軟水

加入肥皂水

A. A B. B C. C D. D

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已知：

OB段反應的化學方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3

BD段（不含B點）反應的化學方程式為NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

請回答：

（1）53g質量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質質量為___________g．

（2）A點對應溶液中溶質有_________（填化學式）．

（3）B點橫坐標為________（計算結果保留1位小數(shù)，下同）

（4）假設C點橫坐標為54．75，計算C點對應的二氧化碳質量．（寫出計算過程）

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【題目】下列說法中正確的是

A．中和反應有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的化學反應都是中和反應

B．單質只含一種元素，所以含一種元素的物質一定是單質

C．離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的微粒一定是離子

D．溶液是由溶質和溶劑組成，所以溶液一定是混合物

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【題目】金屬鉬可用于制造火箭、導彈等耐高溫材料。如果鉬鉛礦（PbMoO4）中的鉛元素為+2價，則鉬元素的化合價為

A. +2 B. +3 C. +4 D. +6

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