Question

碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物9.3g，與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成2.2g二氧化碳，求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：因為固體混合物中，只有碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳氣體，利用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量和以及參加反應(yīng)氯化氫的質(zhì)量；原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量等于原混合物的質(zhì)量-碳酸鈉的質(zhì)量，利用氫氧化鈉的質(zhì)量求出氫氧化鈉消耗氯化氫的質(zhì)量，從而求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，碳酸鈉消耗氯化氫的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73           44
 x      y         2.2g

106

x

=

44

2.2g

73

y

=

44

2.2g

解得：x=5.3g，y=3.65g；
原固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為：9.3g-5.3g=4g
設(shè)氫氧化鈉消耗氯化氫的質(zhì)量為z
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5      
4g   z

40

4g

=

36.5

z

z=3.65g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)=

3.65g+3.65g

100g

×100%=7.3%
答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力