17．通過一年的化學學習，我們熟悉了許多物質．請從①氯化鈉　②氫氧化鈣Ca（OH）2�、刍钚蕴緾�、苈然@NH4Cl中，選取相應物質的序號填空：
（1）能用來做氮肥的是④；（2）有吸附作用的是③；
（3）常用于食品調(diào)味的是①；（4）可用于改良酸性土壤的是②．

分析 物質的性質決定物質的用途，根據(jù)常見化學物質的性質和用途進行分析解答即可．

解答 解：（1）氮肥必須含有氮元素，所各物質中只有氯化銨中含有氮元素，可做氮肥；
（2）活性炭具有疏松多孔的結構，具有很強的吸附性；
（3）氯化鈉有咸味，常用于食品調(diào)味品；
（4）氫氧化鈣屬于堿，能與酸反應生成鹽和水，并且價格便宜常用來改良酸性土壤．
故答案為：（1）④；（2）③；（3）①；（4）②．

點評 本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關．請從以下物質中選擇適當?shù)幕瘜W式填空：
①生石灰  ②天然氣  ③干冰  ④二氧化硫   ⑤氮氣  ⑥金剛石
（1）可用于切割玻璃的是C；
（2）常用作食品干燥劑的是CaO；
（3）可用作汽車燃料的是CH4；
（4）可用于人工降雨的是CO2；
（5）屬于空氣污染物的是SO2；
（6）可作食品保護氣的是N2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．不銹鋼鍋的組成元素之一--碳屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，日常生活中對鐵制品的防銹除了制成不銹鋼之外，還可以采取的措施是保持鐵制品表面的潔凈和干燥．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列應用對應的化學方程式及基本反應類型正確的是 （　�。�
A．用熟石灰中和硫酸廠的廢水Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O 中和反應
B．生石灰作干燥劑CaO+H2O═Ca（OH）2   化合反應
C．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 復分解反應
D．高爐煉鐵4CO+Fe3O4═4CO2+3Fe 置換反應

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．陳去下列物質中的雜質，所選用試劑及操作方法有錯誤的是（　�。�
選項物質雜質（少量）試劑及操作方法
ACO2CO通過灼熱的氧化銅
BBaCl2 溶液HCl過量的碳酸鋇，過濾
CO2水蒸氣通過濃硫酸
DMnO2KCl加入足量水溶解，過濾，將濾液蒸發(fā)結晶
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有H2、CO、CO2和少量水蒸氣的混合氣體，為證明上述四種氣體的存在，某同學用下列裝置設計了一組實驗．下面為該實驗的程序，請將最佳的裝置編號填入方框內(nèi)（裝置可重復選用）：


（1）$\stackrel{混合氣體}{→}$①→②→③→D（無現(xiàn)象）→C→④→⑤→⑥→F
（2）a儀器的名稱：酒精燈．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．復印機復印資料時，常能聞到-股特殊的氣味，這種氣味就是臭氧的氣味．氧氣在放電的條件下可以轉化為臭氧．下列與此相關的說法中正確的是（　�。�
A．該變化是物理變化B．該變化是化學變化
C．臭氧與氧氣是同一種物質D．臭氧與氧氣化學性質相同

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．小剛、小軍、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進行探究并測定其成分的含量．
（一）成分的確定
三位同學都作出以下的猜想：
①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH與Na2CO3的混合物．
（1）做出②③猜想的依據(jù)是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化學方程式表示）
（2）為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗．
小剛取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有Na2CO3，肯定猜想①（填序號）是錯誤的．
小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍結合小剛的實驗，認為猜想③是正確的．小紅卻認為小軍的所得結論不確切，因為Na2CO3顯堿性也會使酚酞試液變紅．
（3）為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設計了如圖1所示實驗方案：

①沉淀B的化學式為CaCO3．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是攪拌；在操作2中，除要用到鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補充的玻璃儀器是漏斗．
③小剛認為小紅的這個方案也有問題，理由是Na2CO3與Ca（OH）2反應后也有NaOH生成． 但只要稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則小剛改進的方法是將滴加澄清石灰水改為過量的CaCl2（或Ba（NO3）2 或Ca（NO3）2或BaCl2）．小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了實驗，實驗現(xiàn)象和小紅的一致，由此確定猜想③是正確的．
（二）各成分含量的測定
三位同學利用電子天平共同作了如圖2所示測定實驗．

實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
稱　　　量　　　項　　　目稱　　　量　　時　間質量（g）
試樣10.00
裝置+稀硫酸質量241.20
裝置+稀硫酸質量+試樣反應開始后15秒249.20
裝置+稀硫酸質量+試樣反應開始后35秒249.00
裝置+稀硫酸質量+試樣反應開始后55秒249.00
（4）寫出錐形瓶中發(fā)生反應化學方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
（5）試通過分析表中數(shù)據(jù)計算出混合物中試樣中各成份的質量分數(shù)，NaOH47%，Na2CO353%．
（三）實驗反思：
（1）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質量分數(shù)會偏小，該同學的理由是CO2密度比空氣大，會有CO2殘留在裝置中，造成最終測得的質量偏大，測得生成的CO2質量偏�。ɑ驖饬蛩釙湛諝庵械乃荩斐勺罱K測得的質量偏大，測得生成的CO2質量偏�。▽嶒灢僮骶_）．
（2）根據(jù)反應的化學方程式分析，NaOH部分變質或全部變質，與沒有變質的NaOH相比，中和反應時消耗硫酸的量相等（填“相等”、“大于”或“小于”）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數(shù)．小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質量為33.2g，之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙除去鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質量為43.9g．請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（2）反應中產(chǎn)生的氣體的質量是0.1g
（3）計算該廢液中硫酸的質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）．
（4）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對（3）計算結果的影響是偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是鐵銹也能消耗一部分硫酸．

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