Question

金屬與人類的生活和生產密切相關．

（1）如圖1為放置在空氣中的鐵鍋，其中最容易生鐵的部位是

 

；防止菜刀生銹可采取的措施是

 

．
（2）如圖2為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是

 

．
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素     B．鋁原子的核外電子數為13
C．鋁元素的原子結構示意圖為圖3      D．鋁元素的相對原子質量為26.98
（3）在研究金屬性質時，某小組同學進行了如下實驗探究：
將一定量鐵粉加入到硫酸鋅和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，然后對濾紙上的物質進行分析和實驗．
【提出問題】濾紙上的物質是什么？
【作出猜想】甲認為只有銅；乙認為是銅和鐵的混合物；丙認為是銅、鐵、鋅的混合物．
【交流討論】大家一致認為丙的猜想不合理，其理由是

 

．
【實驗與結論】同學們通過實驗確定了濾紙上物質的成分．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />

實驗步驟	現(xiàn)象和結論	有關反應的化學方程式
取少量濾紙上剩余的物質，加入適量的   溶液

（4）鋼鐵是人類生活和生產中非常重要的材料．在實驗室稱取20g赤鐵礦樣品置于玻璃管中如圖4，稱得樣品和玻璃管的總質量為70g，通入足量CO后加熱使樣品充分反應（雜質不參加反應），冷卻后稱得玻璃管和剩余固體的總質量為65.2g．試計算樣品中Fe₂O₃的質量分數．

Answer 1

考點：金屬銹蝕的條件及其防護,實驗探究物質的性質或變化規(guī)律,金屬的化學性質,元素周期表的特點及其應用,根據化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹；
（2）原子中，核內質子數等于核外電子數；
（3）鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，比較活潑的金屬能夠把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來；
（4）根據反應前后的質量差可以計算氧化鐵中氧元素的質量，進一步可以計算氧化鐵的質量，從而可以計算樣品中Fe₂O₃的質量分數．

解答：解：（1）B處的鐵與水和氧氣充分接觸，最容易生銹；
用完后擦干，涂上食用油，可以防止菜刀生銹．
故填：B；用完后擦干，涂上食用油．
（2）A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，該選項說法正確；
B．鋁原子的核外電子數為13，該選項說法正確；
C．鋁元素的原子結構示意圖中，應該是3個電子層，其中第3層有3個電子，該選項說法不正確；
D．鋁元素的相對原子質量為26.98，該選項說法正確．
故填：C．
（3）大家一致認為丙的猜想不合理，因為鋅比鐵活潑，鐵不能置換硫酸鋅中的鋅，所以濾紙上沒有鋅；
取少量濾紙上剩余的物質，加入適量的稀鹽酸，若產生氣泡，則乙猜想正確，若不產生氣泡，則甲猜想正確；
鐵和稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故填：鋅比鐵活潑，鐵不能置換硫酸鋅中的鋅；稀鹽酸；若產生氣泡，則乙猜想正確，若不產生氣泡，則甲猜想正確；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）氧化鐵中氧元素的質量為：70g-65.2g=4.8g，
設氧化鐵的質量為x，則有：x×

48

160

×100%=4.8g，
x=16g，
則樣品中Fe₂O₃的質量分數為：

16g

20g

×100%=80%，
答：樣品中Fe₂O₃的質量分數為80%．

點評：本題考查金屬生銹的條件、防止生銹的方法，原子結構示意圖，有關方面的計算等方面的知識，計算時要注意規(guī)范性和準確性．