Question

10．對于學(xué)習(xí)中遇到的無現(xiàn)象一類的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)多多思考創(chuàng)設(shè)情境使現(xiàn)象外顯，證明反應(yīng)的發(fā)生．
（1）對于反應(yīng)：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，若從反應(yīng)物的消耗（二氧化碳的消耗）考慮證明反應(yīng)的發(fā)生，可設(shè)計如右圖實驗，圖①的作用是
對比，排除水的干擾，證明CO₂ 與NaOH溶液中的溶質(zhì)確實發(fā)生了反應(yīng)，現(xiàn)象是與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的瓶子變形更大；或從生成物的產(chǎn)生角度（檢驗碳酸鈉）證明反應(yīng)的發(fā)生，設(shè)計實驗，方案是在反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀鹽酸（用簡潔的文字簡要敘述），現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）對于反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，下列證明反應(yīng)發(fā)生的方法可行的是AB．（可多選）
A．測定反應(yīng)前后溶液的酸堿度　　　　    B．測定反應(yīng)前后的溫度
C．用硝酸銀檢驗產(chǎn)物氯化鈉的存在　　　　D．比較反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳能與水反應(yīng)，能與氫氧化鈉反應(yīng)進行分析解答；要驗證碳酸鈉的存在，可以依據(jù)碳酸鹽遇酸化氣的方法進行；根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)放熱、氫氧化鈉溶液呈堿性以及鹽酸呈酸性解答即可．

解答 解：（1）由于二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，故在進行氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)時，需要進行對比實驗；故圖①的作用是做對比實驗，排除是的干擾；根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時瓶子變形明顯，證明氫氧化鈉和二氧化碳確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故可以通過加入稀鹽酸檢驗二氧化碳的存在，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故會觀察到有氣泡產(chǎn)生，故填：對比，排除水的干擾；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的瓶子變形更大；在反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
對于反應(yīng)：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，若從反應(yīng)物的消耗（二氧化碳的消耗）考慮證明反應(yīng)的發(fā)生，可設(shè)計如右圖實驗，
（2）A．測定反應(yīng)前后溶液的酸堿度，可以證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，正確；　　　　   
 B．氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故可以測定反應(yīng)前后的溫度證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，正確；
C．用硝酸銀檢驗產(chǎn)物氯化鈉的存在，因為鹽酸也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故不可以，錯誤；　　　　
D、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故不能比較反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量證明二者發(fā)生了反應(yīng)，錯誤．
故填：AB．

點評 本題考查的是常見的堿的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行．