Question

以下是我們熟悉的實驗室制取氣體的發(fā)生裝置、收集裝置．請根據裝置圖1回答下列問題：

（1）實驗室制取二氧化碳應選用的裝置為

BD

（填裝置的編號），寫出該反應的化學方程式：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（2）寫出用上述裝置A制取氧氣的化學反應方程式：

2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑

．若選擇裝置B制取氧氣，如果錐形瓶內反應太劇烈，可減慢反應最方便的方法是

減慢分液漏斗中液體滴加的速度

．
（3）常溫下NO是一種無色、難溶于水的氣體，密度比空氣略大，在空氣中與氧氣迅速反應生成紅棕色的NO₂氣體．請你利用圖2儀器I、Ⅱ，設計收集一瓶較純凈的NO的操作方法：

在瓶Ⅰ中裝滿水，用膠管將b、c連接起來，利用排水法將NO收集在瓶Ⅰ中

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的原理、藥品狀態(tài)、反應條件、二氧化碳的溶解性和密度回答；
（2）該裝置適合固固加熱型制取氧氣，注意試管口是否有棉花，選擇合適的方法；減慢反應的可以通過控制液體的流速來進行；
（3）根據一氧化氮的密度和溶解性回答．

解答：解：（1）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的原理是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；藥品為固體大理石和液體稀鹽酸，反應條件是常溫，發(fā)生裝置選B；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，其密度比空氣大，用向上排空氣法收集，裝置為D．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）該裝置適合制取氧氣的方法是加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應的方程式為：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；
該如果反應器中反應很劇烈，應該采取的安全措施是：通過分液漏斗的活塞減慢液體的滴加速度；
（3）題目已經給出NO的有關信息：難溶于水的氣體，密度比空氣略大，因此最好使用排水法，所以應該先將I裝滿水．連接裝置時，應該用膠管將b與c相連組成收集裝置，收集時，應先在Ⅰ中裝滿水．
故答案為：（1）BD   CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；（2）2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；減慢分液漏斗中液體滴加的速度；
（3）在瓶Ⅰ中裝滿水，用膠管將b、c連接起來，利用排水法將NO收集在瓶Ⅰ中．

點評：本題考查了氣體的制取及實驗方案的設計，要求學生能在已有的知識基礎上學會變通，靈活運用．