Question

12．現(xiàn)有鋅和另外一種金屬組成的合金6.5g，向合金中加入一定濃度的100g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣Wg，則下列說法正確的是（　　）

• A． 若合金是Zn～Al，W可能是0.2g
• B． 若合金是Zn～Fe，則W不可能是0.2g
• C． 若合金是Zn～Cu，W是0.1g，則Zn在混合物中的質量分數(shù)為50%
• D． 若合金為Zn～Mg，則加入的稀硫酸的濃度一定大于10%

Answer 1

分析 假設這6.5 g全部為鋅，依據(jù)方程式計算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中假設都是6.5g時產生氫氣的質量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的，然后結合金屬與酸反應時生成氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的先相相對原子質量}$×金屬的質量，再進行進一步分析即可．

解答 解：A、假設6.5g全部為鋅，設生成氫氣質量為x則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                          2
6.5g                       x
$\frac{65}{2}=\frac{6.5g}{x}$   解得：x=0.2g
同理可計算出6.5g鋁與足量硫酸反應產生氫氣的質量大于0.2g，
所以可以判斷鋅中含有鋁，最終生成的氫氣的質量都必然大于0.2g，故A不正確；
B、由上述分析可知，6.5g鐵與足量硫酸反應產生氫氣的質量大于0.2g，所以可以判斷鋅中含有鐵，最終生成的氫氣的質量都必然大于0.2g，則W不可能是0.2g，故B正確；
C、若合金是Zn～Cu，W是0.1g，則可求出鋅的質量為3.25g，則Zn在混合物中的質量分數(shù)為50%故，C正確
；
D、從上述方程式中可以分析得出，6.5g鋅消耗硫酸的質量為9.8g，即此時硫酸的濃度為9.8%，等質量的鎂消耗硫酸的質量更多，所以若混合物為鋅和鎂，則稀硫酸中溶質質量分數(shù)一定大于9.8%，故D不正確．
故選：BC．

點評 相同質量的金屬與酸反應產生氫氣的質量的多少與金屬的相對原子質量和化合價有關，同價態(tài)的金屬若相對原子質量越大，產生的氫氣質量越�。�