Question

2．我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿 工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)．他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．下表是幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度：
（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對(duì)NaCl的溶解度影響不大．
（2）要使NH₄C1飽和溶液中的NH₄C1結(jié)晶析出，在較低（填“較高”或“較低”）溫度下進(jìn)行比較合適．
（3）“侯氏制堿法”制NaHCO₃的方程式是NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿屬于鹽（填酸、堿、鹽），它的濃溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

	0℃	20℃	40℃	60℃
NaHCO3	6.9	9.6	12.7	16.4
NaCl	35.7	35.8	36.6	37.3
NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中氯化鈉溶解度隨溫度變化的情況回答．
（2）根據(jù)表中氯化鈉溶解度隨溫度變化的情況回答．
（3）根據(jù)表中碳酸氫鈉在低溫下溶解度很小，易結(jié)晶析出，形成沉淀物的特點(diǎn)以及鹽的特點(diǎn)回答．

解答 解：（1）從表中可以看出，溫度對(duì)NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度的影響都比較大，對(duì)NaCl的溶解度影響不大．
（2）隨著溫度的升高，NH₄Cl的溶解度變大，且受溫度變化影響大，可以通過(guò)在較高溫度下配置NH₄Cl的飽和溶液，然后再降溫結(jié)晶析出NH₄Cl的辦法將NH₄Cl從溶液中分離出來(lái)．
（3）NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl這個(gè)反應(yīng)能夠進(jìn)行，是因?yàn)镹aHCO₃在水中的溶解度較小，可以結(jié)晶析出，相當(dāng)生成了沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)的基本條件，化學(xué)方程式為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl．純堿是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽類物質(zhì)，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）NaCl；
（2）較低；
（3）NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；鹽；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學(xué)重要的應(yīng)用之一，是考查重點(diǎn)，常涉及化學(xué)方程式的書寫，二氧化碳和氨氣通入的順序及原因，反應(yīng)時(shí)析出碳酸氫鈉的原因與物質(zhì)溶解度的關(guān)系等重點(diǎn)內(nèi)容．