6．下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．氯化鈉固體D．氯化鈉溶液

分析 物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ�，�?yīng)能產(chǎn)生自由移動離子，據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：A、氫氧化鈉的水溶液中存在自由移動的鈉離子和氫氧根離子，能夠?qū)щ�，故選項錯誤．
B、稀硫酸中存在自由移動的氫離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ�，故選項錯誤．
C、氯化鈉固體中含有鈉離子和氯離子，但不能自由移動，不能導(dǎo)電，故選項正確．
D、氯化鈉的水溶液中存在自由移動的鈉離子和氯離子，能夠?qū)щ�，故選項錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握溶液導(dǎo)電的原因（能夠產(chǎn)生自由移動的離子）并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．請你調(diào)查一下身邊的金屬材料制成的物品，并觀察它們的顏色狀態(tài)，以及查找有關(guān)資料，填寫下表．
金屬材料所含元素種類（具體名稱）顏色狀態(tài)硬度其它用途
1
2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖為某一反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．X是有機物，Z、W是無機物
B．化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，原子不能再分
C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH4+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
D．點燃X前，要先檢驗其純度，以防止爆炸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯溶液中溶質(zhì)的成分進行探究．
（1）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】該燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)是什么？
【進行猜想】猜想Ⅰ、溶質(zhì)可能是CaCl2與Ca（OH）2；
猜想Ⅱ、溶質(zhì)可能只是CaCl2；
猜想Ⅲ、溶質(zhì)可能是CaCl2與鹽酸．
【實驗探究】①小明從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色．于是他排除了猜想猜想Ⅰ，你認為他排除猜想Ⅰ的理由是氫氧化鈣能使酚酞變紅色．
②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：
實驗步驟預(yù)計現(xiàn)象預(yù)計結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，
逐滴加入碳酸鈉溶液		很快產(chǎn)生沉淀猜想Ⅱ正確
先產(chǎn)生氣體，后產(chǎn)生沉淀猜想Ⅲ正確
通過以上探究，最后確定猜想Ⅲ正確．
【反思與拓展】你認為上述燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵制下水道．要想處理燒杯內(nèi)溶液使其只得到CaCl2溶液，應(yīng)向溶液中加入過量碳酸鈣，充分反應(yīng)后過濾，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中一定是氧化物的是（　　）
A．由氧元素和另一種元素組成的物質(zhì)
B．含氧元素的化合物
C．一種化合物受熱分解后生成氧氣和一種金屬，該化合物一定是氧化物
D．氧氣跟某些物質(zhì)反應(yīng)的生成物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑的正確讀法是（　�。�
A．雙氧水（H2O2）等于水加氯氣
B．雙氧氣在二氧化錳存在時等于水加氧氣
C．在二氧化錳的催化作用下，每兩個雙氧水分子可分解生成兩個水分子一個氧分子
D．水和氧氣可結(jié)合成雙氧水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列各組物質(zhì)的溶液混合后，最終不一定有沉淀生成的是（　�。�
A．Ba（OH）2     H2SO4    HClB．CuCl2    NaOH      HCl
C．BaCl2    Na2CO3      HNO3D．AgNO3   H2SO4     HCl

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．倩倩同學(xué)想研究“酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)”，實驗操作如下：
步驟一：取溶質(zhì)質(zhì)量20%的稀硫酸30毫升，用溫度計測出其溫度是13℃．
步驟二：然后向其中加入NaOH固體，恰好完全反應(yīng)．
步驟三：再用溫度計測出溫度為22℃．由此得出NaOH與稀硫酸反應(yīng)的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）反思：
問一：結(jié)論是否科學(xué)？理由是？
問二：根據(jù)本實驗結(jié)論，改進實驗操作．
問三：影響中和反應(yīng)放出的熱值的因素可能有：酸液和堿液的種類、酸液、堿液的濃度；是否恰好反應(yīng)等．
（3）附加題：倩倩同學(xué)在做該實驗的過程忘記使用酚酞試劑了，等測量好反應(yīng)后溫度，倩倩再滴加酚酞發(fā)現(xiàn)沒有變色，她認為恰好發(fā)生了中和反應(yīng)．趙老師認為倩倩的看法有問題，于是老師設(shè)計了如下的方案進行驗證
實驗方案現(xiàn)象和結(jié)論
向反應(yīng)的后液體中滴加紫色石蕊試劑變紅（未變紅），硫酸有剩余（恰好反應(yīng)）
請您也設(shè)計其它方案進行驗證

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．手持量筒量取一定體積的液體
B．鐵、氮氣、氯化鈉分別是由分子、原子、離子構(gòu)成的
C．用托盤天平稱量5.65g食鹽
D．生鐵和鋼的物理性質(zhì)不同主要是因為含碳量不同

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