Question

3．在研究酸和堿的化學性質時，同學們想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液確實發(fā)生了反應．請你與他們一起完成實驗方案設計、實施和評價．（注：硫酸鈉溶液呈中性）
（1）向NaOH溶液中滴入2-3滴酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色．

（2）根據上述實驗中顏色變化，確定稀H₂SO₄與N_aOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）因為溶液變成了無色，小林說“稀硫酸一定過量了”，小林這么說的理由是酸溶液不能使酚酞溶液變色．
（4）為確定小林的說法是否正確，同學們又設計了下列實驗方案并進行實驗：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現白色沉淀	稀H2SO4過量
方案二	取樣，滴入2-3滴紫色石蕊溶液	溶液變成紅色	稀H2SO4過量

上述方案中，你認為正確的是方案二（填“方案一”或“方案二”）．
另外一個實驗方案錯誤的原因（用化學方程式表示）：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
請你再設計一種實驗方案確定稀H₂SO₄過量，你選用鐵粉（填藥品）．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
（2）氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水；
（3）顯中性或顯酸性的溶液都不能使酚酞試液變色；
（4）硫酸鈉能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
稀硫酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色；
鋅、鎂、鋁、鐵等比較活潑的金屬都能夠和稀硫酸反應生成鹽和氫氣．

解答 解：（1）向NaOH溶液中滴入2-3滴酚酞溶液，溶液由無色變紅色．
故填：紅．
（2）氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
故填：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）因為溶液變成了無色，小林說“稀硫酸一定過量了”，小林這么說的理由是酸溶液不能使酚酞溶液變色．
故填：酸溶液不能使酚酞溶液變色．
（4）上述方案中，正確的是方案二，方案一錯誤的原因是稀硫酸和氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
另外一種確定稀H₂SO₄過量的實驗方案是：取樣，加入適量的鐵粉，產生氣泡，稀硫酸過量．
故填：方案二；BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；鐵粉．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．