5．某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊蔓延．接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情．請計算中和泄漏的濃硫酸理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量．

分析 硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，根據(jù)濃硫酸的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算氫氧化鈣的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為x，
H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O，
 98　　　74
20t×98%  x
$\frac{98}{20t×98%}$=$\frac{74}{x}$，
x=14.8t
答：中和泄漏的硫酸理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為14.8t．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．用化學用語表示：
（1）2個硫原子2S；
（2）葡萄糖C6H12O6；
（3）硝酸鈣中鈣元素的化合價為+2價$\stackrel{+2}{Ca}$（NO3）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．碳在空氣中燃燒可以生成CO或CO2．那么，氫氣中空氣中燃燒除生成水以外，能不能生成其他產(chǎn)物？某研究小組進行了如下探究：
【提出猜想】氫氣在空氣中燃燒可能生成過氧化氫
【查閱資料】①過氧化氫能使紫色酸性KMnO4溶液褪色；②鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣可能混有使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)．
【設(shè)計并完成實驗】小明設(shè)計了下圖所示三套實驗裝置，點燃氫氣并收集液體燃燒物．

小亮取4只試管，分別加入5滴酸性KMnO4溶液，再加入小明收集的液體產(chǎn)物和蒸餾水，測定恰好使紫色退去所需要的液體體積．
實驗序號加入液體實驗現(xiàn)象
①實驗A 的收集液4.0mL褪色
②實驗B 的收集液5.5mL褪色
③實驗C的收集液10.0mL不褪色
④蒸餾水10.0mL不褪色
【得出結(jié)論】
（1）用鋅與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣的化學方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）實驗④的實驗?zāi)康氖菍φ諏嶒灒?br />（3）由實驗①、②、③的現(xiàn)象可知，氫氣燃燒有（填“有”或“無”）過氧化氫生成．
（4）對比實驗①和②可知，用鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制得氫氣不純（填“純”或“不純”）．
（5）實驗③比實驗②更接近事實，因為它可排除空氣中其他成分的干擾．
【反思與評價】
“用鋅和稀H2SO4反應(yīng)制氫氣”與“電解水制氫氣．氧氣”，分別進行試驗①和試驗③，各自的優(yōu)、缺點是：前者易于操作；后者反應(yīng)物、生成物純凈（氫氣、氧氣和水）后者原子利用率高于前者（后者電解水產(chǎn)生的氫氣和氧氣恰好完全反應(yīng)，而前者制氫氣時產(chǎn)物還有硫酸鋅，點燃時消耗空氣中氧氣）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．將1.5g混有銅粉的鎂粉投入100g11.76%的稀硫酸中，至不再產(chǎn)生氣泡為止，共收集0.1g氣體．過濾后，向所得溶液滴入質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液．開始滴入時無沉淀生成，滴加一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液后開始出現(xiàn)白色沉淀．當?shù)渭託溲趸c溶液的質(zhì)量為80g時，恰好得到最多的沉淀量2.9g．試求：
（1）原混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)；
（2）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留至0.01%）
（3）請畫出平面直角坐標圖：要求以氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為橫坐標，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為縱坐標，并且標示出起點、折點的坐標．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．在酸、堿、鹽中，有A、B、C、D四種無色溶液和一種藍色溶液（均含一種溶質(zhì)），它們有如下反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系（說明：“”表示兩者反應(yīng)，“→”表示轉(zhuǎn)化成某物質(zhì)，有些生成物已略去）．回答：

（1）寫出生成藍色沉淀和白色沉淀的化學反應(yīng)方程式Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
（2）寫出A→B反應(yīng)時的現(xiàn)象是無色溶液中產(chǎn)生白色沉淀；
（3）將A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學式填入圖中圓圈內(nèi)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl和物質(zhì)M（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖①所示，請根據(jù)圖象和有關(guān)信息回答下列問題：

（1）如圖②所示，當往試管中加人5mL稀鹽酸時，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．請判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是NaNO2、NaCl和M中的M．
（2）分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是NaNO2＞NaCl＞M．
（3）NaNO2有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO2而發(fā)生中毒事故．為了區(qū)別NaNO2、NaCl固體，某化學興趣小組同學查問資料獲得如下信息：NaNO2的水溶液呈堿性、NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔點為271℃，NaCl熔點為801℃．
①小明同學設(shè)計的鑒別實驗方案如下：20℃時分別取NaNO2、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加人10mL水（水的窗度近似看做1g/cm3），用玻璃棒充分攪拌后觀察．你認為此方案是否可行可行（填“可行”或“不可行”）．
②小芳同學又設(shè)計出與小明同學不同的實驗方案，該方案如下：分別取NaNO2、NaCl各少量于兩只試管中，分別加水充分溶解，分別滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，有白色沉淀生成的原固體是NaCl，另為NaNO2．同學們認為此方法不可行，你認為還需要收集的證據(jù)是亞硝酸鈉能否與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗現(xiàn)象的描述，正確的是（　�。�
A．淀粉與碘酒混合變藍色
B．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成Fe3O4
C．打開濃硫酸瓶蓋，瓶口冒白霧
D．鎂在空氣中燃燒生成黑色固體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．某課外活動小組的同學們在老師的幫助下，探究用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的主要反映原理．他們設(shè)計的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；裝置A中看到的現(xiàn)象是紅色粉末變黑．
（2）在C處看到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，說明反應(yīng)后有二氧化碳生成．
（3）本實驗設(shè)計中，在B處所采取措施的目的是既能利用一氧化碳燃燒提供能量又能防止一氧化碳污染空氣，其反應(yīng)的化學方程式為2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2．
（4）在給氧化鐵加熱時，要先通入一氧化碳氣體后加熱，其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．實驗室有兩瓶失去標簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液（記作A、B），小強用下列方法鑒別，回答下列問題．
（1）他取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量氯化鐵溶液，觀察到A中產(chǎn)生紅褐色沉淀，則A是NaOH，（填化學式）發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．
（2）他另取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量碳酸鈉溶液，觀察到B中的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）他通過測定溶液的酸堿度來鑒別：若pH＞（或＜）7，則溶液為氫氧化鈉（或鹽酸）（填名稱）．
（4）他還利用了下列試劑進行鑒別，其中能鑒別的試劑是ABD．（填字母）
A．鋅      B．硫酸銅溶液     C．硝酸鈉溶液     D．酚酞試液．

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