Question

稱取NaCl和BaCl₂的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na₂SO₄溶液，反應(yīng)生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量與所加入的Na₂SO₄溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：（提示：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄+↓+2NaCl）
（1）完全反應(yīng)后生成BaSO₄沉淀

 

g．  
（2）恰好完全反應(yīng)時消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量是

 

g．
（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)圖示可以判斷出生成的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量；
（2）設(shè)出硫酸鈉溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量及反應(yīng)反應(yīng)方程式計算出完全反應(yīng)時消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

所得溶液質(zhì)量

×100%，溶質(zhì)是氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，再用混合物的質(zhì)量-氯化鋇質(zhì)量）和反應(yīng)生成的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求出），所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．

解答：解：
（1）由圖示可知，生成沉淀的最大量為23.3g，所以完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g，
故答案為：23.3；
（2）設(shè)BaCl₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y；恰好完全反應(yīng)時消耗Na₂SO₄的質(zhì)量為z
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208     142      233     117
x        z     23.3g    y

208

x

=

233

23.3g

=

117

y

x=20.8g
y=11.7g

142

z

=

233

23.3g

z=14.2g
（2）恰好完全反應(yīng)時消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量是

14.2g

10%

=142g
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

11.7g+(32.5g-20.8g)

32.5g+100g+142g-23.3g

×100%=9.3%；
答案：
（1）23.3   
（2）142 
（3）9.3%；

點評：求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的方法一般是用所加的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．