Question

【題目】能源是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展不可或缺的因素。

（1）為減少汽車(chē)尾氣對(duì)空氣的污染，天然氣已嘗試代替汽油作為汽車(chē)的燃料。天然氣主要成分是甲烷，寫(xiě)出甲烷燃燒的化學(xué)方程式_____。

（2）下列變化過(guò)程中，因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溫度升高的是_____（填字母）。

A木炭燃燒 B稀釋濃硫酸 C氧化鈣放入水中 D鎂條放入稀鹽酸 E木炭與二氧化碳反應(yīng) F硝酸銨固體放入水中

（3）一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是_____（填字母）。

A X的值為11

B 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C 物質(zhì)W由三種元素組成

D W中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為1：4

（4）鉛蓄電池因放電穩(wěn)定、造價(jià)較低等優(yōu)點(diǎn)而應(yīng)用廣泛。其中需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸溶液。實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸（密度1.84g/mL）配制28%的硫酸溶液1000g，需要98%濃硫酸的體積為___mL（計(jì)算結(jié)果保留至0.1）。

Answer 1

【答案】CH4+2O2CO2+2H2O ACD ACD 155.3

【解析】

（1）天然氣主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成了二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2O2CO2+2H2O。

（2）木炭燃燒、氧化鈣放入水中、鎂條放入稀鹽酸，以上變化都發(fā)生了化學(xué)變化導(dǎo)致溫度升高，稀釋濃硫酸溶液溫度升高沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化；木炭與二氧化碳反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；硝酸銨固體放入水中，溶液溫度降低。

（3）由于四種物質(zhì)中W和氧氣質(zhì)量減小，所以是反應(yīng)物，且反應(yīng)物的總質(zhì)量是8g+（20g﹣8g）＝20g，而水的質(zhì)量增加，且增加值是10g﹣1g＝9g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是20g﹣9g＝11g；此反應(yīng)的表達(dá)式可表示為W+O2→CO2+H2O。

A、由以上分析可知，X的值為11，正確；

B、該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不是置換反應(yīng)，不正確；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)表達(dá)式可以看出W中一定含有碳?xì)鋬煞N元素，是否含有氧元素則要通過(guò)生成物中的氧元素與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量進(jìn)行比較，生成的水中氧元素的質(zhì)量為：9g×＝8g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量：11g×＝8g，兩者的質(zhì)量和為16g，而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量20g﹣8g＝12g，所以可判斷W中含有氧元素，物質(zhì)W由三種元素組成，故C正確

D、W中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為：＝1：4，正確。

（4）設(shè)需要98%濃硫酸的體積為x

28%×1000g＝x×98%×1.84g/mL，解得：x≈155.3mL