Question

【題目】某同學查閱資料得知，實驗室常用電石（主要成分CaC2）與水反應制取乙炔（C2H2），反應的化學方程式為：CaC2+H2O=Ca(OH)2+ C2H2（電石中的雜質不溶于水且不參與反應）。在實驗室中，該同學把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進行探究。

[提出問題]：濾液中溶質的成分是什么？

[猜想與假設]：猜想一：NaOH、Na2CO3

猜想二：NaOH

猜想三：NaOH、__________（將猜想三補充完整）

[分析與推理]：

反應后濾液中一定存在的溶質是__________（填化學式，下同），可能存在的溶質是______和______。對可能存在的溶質，需進一步實驗驗證。

[設計并實驗]：

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗一	取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸	無氣泡產(chǎn)生	猜想_____不成立
實驗二	另取少量濾液于試管中，向其中滴入適量碳酸鈉溶液	_________________	猜想三成立，發(fā)生反應的化學方程式為_______

[拓展延伸]：

若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反應，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，同時出現(xiàn)藍色的沉淀。寫出產(chǎn)生藍色沉淀的這一步反應方程式 ________________________。實驗室保存電石應注意______。

Answer 1

【答案】Ca（OH）2 NaOH Na2CO3 Ca（OH）2 一 產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH CuCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Cu（OH）2↓ 防潮

【解析】

[猜想與假設]：
猜想一：碳酸鈉過量時溶質是NaOH、Na2CO3
猜想二：恰好完全反應時溶質是NaOH
猜想三：氫氧化鈣過量時溶質是NaOH、Ca（OH）2。
故填：Ca（OH）2。
[分析與推理]：
反應后濾液中一定存在的溶質是NaOH，可能存在的溶質是Na2CO3和Ca（OH）2。
故填：NaOH；Na2CO3；Ca（OH）2。
[設計并實驗]：
取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡，說明溶液中不含有碳酸鈉；
另取少量濾液于試管中，向其中滴入適量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，實驗過程如下所示：

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗一	取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸	無氣泡產(chǎn)生	猜想一不成立
實驗二	另取少量濾液于試管中，向其中滴入適量碳酸鈉溶液	產(chǎn)生白色沉淀	猜想三成立，發(fā)生反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

[拓展延伸]：
若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反應，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，同時出現(xiàn)藍色的氫氧化銅沉淀，是因為碳化鈣和水反應生成的氫氧化鈣能和氯化銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和氯化鈣，反應的化學方程式為：CuCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Cu（OH）2↓；

實驗室保存電石應注意防潮。
故填：CuCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Cu（OH）2↓；防潮。