18.有一包白色粉末可能含有KNO3、K2CO3、CuSO4、CaCl2中的一種或幾種,取少量白色粉末做如下探究實驗:①將白色粉末溶于水,得無色透明溶液;②在溶液中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生.
(1)該白色粉末中一定含有K2CO3,一定不含有CuSO4、CaCl2,可能含有KNO3
(2)對白色粉末作進一步的探究,發(fā)現(xiàn)白色人粉末中含有四種元素,則白色粉末的成分是KNO3、K2CO3
(3)如果將白色粉末加入一種酸溶液后,蒸發(fā)結(jié)晶可得到純凈物,最終得到的純凈物是KNO3

分析 本題屬于推斷題,根據(jù)題目給出的信息:①將白色粉末溶于水,得無色透明溶液,說明該白色粉末中一定沒有硫酸銅,因為硫酸銅溶于水是藍色的;②在溶液中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明一定有碳酸鉀,因為碳酸鉀與鹽酸反應生成二氧化碳氣體;又因為碳酸鉀與氯化鈣不能共存,因此一定沒有氯化鈣;KNO3可能有,也可能沒有.對白色粉末作進一步的探究,發(fā)現(xiàn)白色粉末中含有四種元素,則白色粉末的成分是KNO3、K2CO3,因為KNO3、K2CO3的混合物中有鉀、氮、碳、氧四種元素;如果將白色粉末加入一種酸溶液后,蒸發(fā)結(jié)晶可得到純凈物,這種酸是硝酸,因為碳酸鉀和硝酸反應生成硝酸鉀和水和二氧化碳,因此最終得到的純凈物是硝酸鉀.

解答 解:(1)根據(jù)題目給出的信息:①將白色粉末溶于水,得無色透明溶液,說明該白色粉末中一定沒有硫酸銅,因為硫酸銅溶于水是藍色的;②在溶液中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明一定有碳酸鉀,因為碳酸鉀與鹽酸反應生成二氧化碳氣體;又因為碳酸鉀與氯化鈣不能共存,因此一定沒有氯化鈣;KNO3可能有,也可能沒有;故答案為:K2CO3;CuSO4、CaCl2;KNO3;
(2)對白色粉末作進一步的探究,發(fā)現(xiàn)白色粉末中含有四種元素,則白色粉末的成分是KNO3、K2CO3,因為KNO3、K2CO3的混合物中有鉀、氮、碳、氧四種元素;故答案為:KNO3、K2CO3;
(3)如果將白色粉末加入一種酸溶液后,蒸發(fā)結(jié)晶可得到純凈物,這種酸是硝酸,因為碳酸鉀和硝酸反應生成硝酸鉀和水和二氧化碳,因此最終得到的純凈物是硝酸鉀;故答案為:KNO3

點評 本考點屬于物質(zhì)的推斷題,是通過對實驗方法和過程的探究,在比較鑒別的基礎(chǔ)上,得出了正確的實驗結(jié)論.本考點是中考的重要內(nèi)容之一,一般有兩種類型:一是圖框式推斷題;二是文字描述型推斷題;本題屬于第二種類型.不論哪一種類型,都是通過實驗現(xiàn)象,從而得出物質(zhì)的組成.此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中.

練習冊系列答案
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(1)蛇紋石加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是Fe3+、Al3+
氫氧化物溶液pH
開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解
Fe(OH)32.33.4沉淀不溶沉淀不溶
Al(OH)33.35.27.812.8
Mg(OH)28.611.1沉淀不溶沉淀不溶
(2)進行Ⅰ操作時,控制溶液pH=6~7(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見表),沉淀物A中含有Fe(OH)3、Al(OH)3.該操作中Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量,溶液pH會升高,可能導致Al(OH)3溶解、Mg(OH)2會沉淀析出.
(3)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源.上述實驗中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2
(4)確定產(chǎn)品堿式碳酸鎂(mMgCO3•nMg(OH)2•xH2O)的組成.某同學組裝儀器如圖2所示:

資料查詢:MgCO3、Mg(OH)2受熱易分解,各生成對應的兩種氧化物.
實驗測得:硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為2.0g,D處濃H2SO4增重0.9g,E處堿石灰增重1.76g,A裝置中NaOH溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳;在實驗中要持續(xù)通入空氣,其目的是使得堿式碳酸鎂分解產(chǎn)生的二氧化碳和水蒸氣被完全排出;通過計算可得堿式碳酸鎂的化學式為4MgCO3•Mg(OH)2•4H2O.若將F裝置去掉,對實驗結(jié)果的影響是m值偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”),x值偏大.

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6.用化學式符號填空:
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(2)可用做燃料的最簡單的有機物CH4;
(3)外觀及味道與食鹽相似,誤作食鹽用于烹調(diào)可能引起中毒的工業(yè)用鹽NaNO2

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13.如圖是a,b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法中,正確的是( 。
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B.在20℃時,a、b飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同
C.Ca(OH)2的溶解度曲線與b相似
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