Question

（9分）某公司生產出的純堿產品中經檢測只含有氯化鈉雜質。為測定產品中碳酸鈉的質量分數，20℃時，稱取該產品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如下圖所示。

求：（1）生成CO₂的質量。
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數。
（3）根據條件，此題還可求算出下列中的        （只填字母標號，不計算，可多選）。

A．該純堿樣品中NaCl的質量分數；

B．反應所用稀鹽酸的溶質質量分數；

C．反應后所得溶液中NaCl的質量分數；

D．反應生成水的質量。

Answer 1

（9分）
【解】（1）生成二氧化碳的質量為172.5g－163.7 g =" 8.8" g    ┄┄┄┄┄┄（1分）
（2）設：樣品中碳酸鈉的質量為x 
Na₂CO₃ + 2HCl ="=" 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）
106                    44
x                     8.8g  ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
  ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
x== 21.2 g    ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為
×100%="80" %  ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
（3）ABCD  ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分，選四個得2分，選一至三個得1分）
答：（1）生成二氧化碳的質量8.8 g。
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃質量分數為80%。
（3）ABCD

解析