Question

13．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究，按要求填空：
（1）該裝置存在的一個主要問題是沒有尾氣處理，你的改進方法是用酒精燈將尾氣點燃．
（2）實驗開始時，是先給氧化鐵加熱，還是先通入一氧化碳？先通入一氧化碳；
（3）實驗過程中，圖A處能觀察到的實驗現(xiàn)象是紅棕色粉末變成黑；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）B處反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)一氧化碳有毒，需要尾氣處理進行分析；
（2）根據(jù)一氧化碳易可燃，容易發(fā)生爆炸進行分析；
（3）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析；
（4）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進行分析．

解答 解：（1）一氧化碳有毒，需要尾氣處理，所以該裝置存在的一個主要問題是沒有尾氣處理，改進方法是：用酒精燈將尾氣點燃；
（2）因為一氧化碳具有可燃性，能和氧氣混合在點燃的條件下會發(fā)生爆炸，所以實驗開始時應(yīng)先通一氧化碳再加熱，目的是趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸；
（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以圖A處能觀察到的實驗現(xiàn)象是紅棕色粉末變成黑，化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）沒有尾氣處理，用酒精燈將尾氣點燃；
（2）先通一氧化碳再加熱；
（3）紅棕色粉末變成黑，3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評 本題主要考查一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)實驗裝置、實驗現(xiàn)象、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)和污染，屬基礎(chǔ)性知識考查題．