Question

5．在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：
（1）檢驗燒堿溶液中含有少量Na₂CO₃的具體方法是取適量溶液于試管中，滴加適量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，說明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉．
（2）在室溫下，將53g質量分數(shù)為10%的Na₂CO₃溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應．則這時所得NaOH溶液的質量是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈉能和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；
碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）檢驗燒堿溶液中含有少量Na₂CO₃的具體方法是：取適量溶液于試管中，滴加適量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，說明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉．
故填：取適量溶液于試管中，滴加適量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，說明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉．
（2）解：設生成碳酸鈣質量為x，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，
 106             100
53g×10%          x
$\frac{106}{53g×10%}$=$\frac{100}{x}$，
x=5g，
這時所得NaOH溶液的質量是：53g+3000g-5g=3048g，
答：這時所得NaOH溶液的質量是3048g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．