某化學興趣小組的同學為了探究“復分解反應發(fā)生的條件”,做了兩個實驗:

①CuSO4溶液與NaOH溶液、②CuSO4溶液與BaCl2溶液反應。實驗結(jié)束后將兩次實驗中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中,充分混合后過濾,得到濾液呈無色。

(1)寫出實驗②發(fā)生反應的化學方程式:                 ▲                      。

(2)取少量濾液于試管中,滴入紫色石蕊試液,石蕊溶液為紫色,則濾液呈   ▲   性(填“酸”、“中”、“堿”)。 廢液在燒杯中混合后,肯定發(fā)生的化學反應的方程式:

                          ▲                                 。

(3)該小組的同學對濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進行了如下探究實驗:

【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?

【作出猜想】小紅認為:只含氯化鈉;

            小明認為:可能含有硫酸鈉、氯化鈉和氯化鋇;

            小亮認為:可能含氯化鈉和氯化鋇;

            你認為:還可能是           ▲          (寫一種猜想)。

【討論】你認為小紅、小明、小亮三位同學中誰的猜想明顯不合理?為什么?

                                       ▲                                        

【實驗探究】

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

實驗A:取少量濾液于試管中,加入

    適量純堿溶液,振蕩。

無明顯現(xiàn)象

濾液中不含      ▲      

實驗B:取少量濾液于試管中,加入適量硝酸鋇溶液,振蕩。

產(chǎn)生白色沉淀

濾液中含有      ▲      

【交流拓展】a.要使藍色溶液變成無色,除了加入NaOH等堿性溶液外,還可以在藍色溶液中加入足量的     ▲      

             b.在盛有100g氫氧化鈉溶液的大燒杯中緩緩加入硫酸銅溶液,反應生成沉淀的質(zhì)量與加入硫酸銅溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示:求恰好完全反應時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?(精確到0.1% )


(1)   CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ CuCl2       

   (2)                    

           CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH) 2↓+ 2NaCl                            

你認為:還可能是  氯化鈉和硫酸鈉  

【討論】

       小明,因為氯化鋇與硫酸鈉反應生成沉淀,不能在溶液中共存。          

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

實驗A:取少量濾液于試管中,加入適量純堿溶液,振蕩。

無明顯現(xiàn)象

濾液中不含  BaCl2  

實驗B:取少量濾液于試管中,加

入適量硝酸鋇溶液,振蕩。

產(chǎn)生白色沉淀

濾液中含有  Na2SO4 

【交流拓展】a)    MgAlZn    

              b)  7.5%(2分)


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