Question

17．幾位同學根據(jù)下列各實驗裝置圖，設計和討論了以下問題：

（1）實驗室利用裝置A可以制取氧氣，化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）實驗室制取氧氣時，一般用E裝置收集，該實驗在氣體收集滿后停止實驗時，需要特別注意的操作是先將導管移出水面再停止加熱，這是為了防止水倒吸炸裂試管；如果利用裝置D來收集氣體，進氣口應該是b（填寫裝置中的“a”或“b”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)裝置的特點和制取氧氣的原理進行分析；
（2）根據(jù)用排水法收集O₂應先將導管移出水面再停止加熱，防止水倒吸炸裂試管分析；根據(jù)氧氣的密度比水小進行分析．

解答 解：（1）A裝置要求反應物是固體，反應條件是加熱，實驗室制氧氣適合此條件的有高錳酸鉀制氧氣和氯酸鉀和二氧錳混合物制氧氣，兩種方法的區(qū)別在于高錳酸鉀制氧氣需在試管口放一團棉花．因此利用此裝置只能是氯酸鉀制氧氣；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：故化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；如果用排水法收集氧氣時，實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；如果利用裝置D來收集氣體，進氣口應該是短管，因為氧氣的密度比水小；
故答案為：（1）A；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；（2）E；先將導管移出水面再停止加熱；水倒吸炸裂試管；b．

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．