Question

9．同學們在學習堿的化學性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗：

（1）甲實驗中，①若酸堿恰好中和，則現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色，②取反應(yīng)后溶液，向其中加入鐵等，若觀察到有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象，則稀硫酸過量，
（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是癟氣球脹大，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
小明提出質(zhì)疑，因為二氧化碳有可能和氫氧化鈉溶液中的水反應(yīng)，請你在上述實驗設(shè)計的基礎(chǔ)上，進一步設(shè)計實驗證明CO₂和NaOH溶液肯定發(fā)生了化學反應(yīng)（說明步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）：取反應(yīng)后的溶液滴加適量的稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)．
（3）丙實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；請再寫出一個能產(chǎn)生同種現(xiàn)象的復分解反應(yīng)（寫化學方程式）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酚酞與堿性溶液會變紅，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)會使堿性消失分析現(xiàn)象；稀硫酸能夠和活潑金屬、碳酸鹽等反應(yīng)產(chǎn)生氣體進行實驗；
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)使瓶內(nèi)壓強發(fā)生變化，碳酸鈉能夠和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉溶液和澄清石灰水的反應(yīng)來分析反應(yīng)的現(xiàn)象并舉例．

解答 解：（1）酚酞與堿性溶液能使酚酞變紅，若稀硫酸把氫氧化鈉全部反應(yīng)，則堿性消失，紅色會褪去，因此會觀察到溶液由紅色變成無色；若稀硫酸過量，稀硫酸能夠和活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，和碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此可以加入鐵等物質(zhì)，觀察有無氣泡產(chǎn)生；
故答案為：溶液由紅色變成無色；鐵等；有氣泡產(chǎn)生；
（2）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)使瓶內(nèi)壓強減小，在外界大氣壓的作用下空氣進入氣球；若二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，則會產(chǎn)生碳酸鈉，碳酸鈉能夠和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，因此可以設(shè)計實驗為：取反應(yīng)后的溶液滴加適量的稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)；
故答案為：癟氣球脹大；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；取反應(yīng)后的溶液滴加適量的稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)；
（3）因碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣沉淀，則可觀察到有白色沉淀生成；產(chǎn)生白色沉淀的復分解反應(yīng)，如硫酸和氯化鋇產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的方程式為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl（合理即可）．

點評 本題主要考查了學生對于堿的化學性質(zhì)的掌握情況，堿的化學性質(zhì)很重要，是一個經(jīng)常出現(xiàn)的考點，應(yīng)熟練掌握．