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4．下列粒子示意圖中，表示-2價陰離子的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根據當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子；-2價陰離子應帶兩個單位的負電荷．

解答 解：A、質子數=10=核外電子數，為原子，故A不符合題意；
B、質子數=12=核外電子數，為原子，故B不符合題意；
C、質子數=8＜核外電子數=10，為陰離子，質子數比電子數少2個，是-2價陰離子，故C符合題意；
D、質子數=11＞核外電子數=10，為陽離子，質子數比電子數多1個，是+1價陽離子，故D不符合題意．
故答案為：C．

點評 本題考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．受損元素周期表中某元素的殘留信息如圖所示，根據殘留信息得出的下列說法中正確的是
（　�。�
A．該元素是非金屬元素 
B．該元素符號為Mg    
C．該元素的原子在化學反應中易失去電子  
D．該元素組成的物質是由原子（填“分子”“原子”或“離子”）構成的．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．機動車排放的尾氣是空氣的重要污染源，其成分之一是NO．某化學興趣小組的同學在查閱資料后得知：①NO常溫下是一種無色、難溶于水的氣體，它的密度比空氣略大；②NO常溫下能與氧氣迅速反應，生成紅棕色的NO2氣體：2NO2+O2═2NO2；③實驗室常用銅與稀硝酸溶液反應制取NO：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑十4X．
根據以上信息完成下列問題：
（1）物質X的化學式為H2O．
（2）若選擇合適的裝置來制取并收集NO氣體，你選擇的發(fā)生裝置是C，收集裝置是F．

（3）寫出圖中儀器的名稱：a試管、b水槽
（4）實驗時在發(fā)生裝置中可以觀察到：銅片不斷溶解并得到藍色溶液，還能觀察到的現象有銅片表面有氣泡產生，且有紅棕色氣體生成．
（5）該小組的同學通過查閱資料還得知：①NO容易和血紅蛋白結合而使人中毒；②NO能抗擊侵入人體的微生物，并能阻止癌細胞的繁殖和腫瘤細胞的擴散．綜合分析①和②可知：NO讓人歡喜讓人憂．請另仿一例：CO可作為燃料，但CO有毒．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．MgSO4、KCl廣泛用于工業(yè)領域，參考如圖判斷下列說法正確的是（　�。�
A．t2℃時MgSO4的飽和溶液降溫才有溶質析出
B．t3℃時的KCl溶液降溫至0℃一定有溶質析出
C．t1℃兩物質的飽和溶液升溫到t2℃，溶質質量分數相等
D．t1℃MgSO4的飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑不一定有溶質析出

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．請結合圖示，回答下列問題．
（1）圖中a、b儀器的名稱：a酒精燈，b長頸漏斗．
（2）用高錳酸鉀固體制氧氣，選用的發(fā)生裝置是A（填“A”、“B”或“C”），裝入藥品前應先進行的操作是檢查裝置的氣密性，反應的化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）某同學在實驗室用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）制取CO2，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，C裝置與B裝置相比較，優(yōu)點為隨時控制反應的發(fā)生和停止（答出一點即）．
（4）實驗室用B裝置制取H2時，反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．如要獲得干燥的氣體，除發(fā)生裝置外，還應選用盛放濃硫酸（填寫試劑名稱）的D裝置．如用E裝置收集H2，則氣體應從d端通入（填“c”或“d”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列對事實的解釋中，不合理的是（　�。�
A．生鐵和鋼的性能不同--組成中含碳量不同
B．金剛石和石墨物理性質差異較大--碳原子的結構不同
C．硫在空氣和氧氣中燃燒的火焰顏色不同--氧氣濃度不同
D．氫氧化鈉和氫氧化鈣化學性質相似--溶液中都含有大量的OH-

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．圖表資料為我們提供很多信息，下列說法錯誤的是（　�。�
A．根據原子結構示意圖，能推斷原子的中子數
B．根據元素周期表，能查找元素的原子序數、元素符號、相對原子質量
C．根據金屬活動性順序表，能判斷金屬是否容易被稀鹽酸腐蝕
D．根據溶解度曲線，能判斷從溶液中獲取晶體的方法

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．回答下列與水有關的問題．
（1）日常生活中，通常用肥皂水區(qū)分硬水和軟水；
（2）在生理鹽水中溶劑是水；
（3）用水滅火的原理是隔絕氧氣和降溫至著火點以下．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．空氣中的氧氣在細菌的作用下將輝銅礦中的硫化亞銅（Cu2S）轉化成硫化銅（CuS），再把不溶性的硫化銅轉化為可溶性的硫酸銅是“生物煉銅”的重要環(huán)節(jié)，根據下列物質間的轉化關系回答問題
（1）硫化銅在水中可以產生極少量的S2-，其結構示意圖為，則一個硫原子中含有16個電子，在硫化銅中硫元素的化合價為-2．
（2）反應①、②中，細菌均起催化用；
（3）反應②的基本反應類型是化合反應．
（4）反應③的化學方程式為H2SO4+CuO=CuSO4+H2O．

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