Question

（2010?平南縣二模）將鐵片投入下列溶液中放置一段時間后，溶液質(zhì)量增大的是（　　）

A．H₂SO₄

B．CuSO₄

C．ZnSO₄

D．AgNO₃

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)間的反應進行分析，金屬與酸反應金屬溶于酸而使溶液質(zhì)量增加，金屬與鹽溶液反應溶液質(zhì)量的變化取決于參加反應的金屬的質(zhì)量和反應后置換出的金屬的質(zhì)量，若參加反應的金屬的質(zhì)量大于生成的金屬或氣體的質(zhì)量，則溶液質(zhì)量增加，據(jù)此分析問題即可．

解答：解：A、鐵與稀鹽酸能反應，生成氫氣和氯化亞鐵而使溶液質(zhì)量增加，其原因是：由反應的化學方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知56gFe反應溶液增加（56-2）=54g，溶液質(zhì)量增加，故A符合題意；
B、鐵的金屬活動性比銅強，所以鐵與AgNO₃反應生產(chǎn)硝酸亞鐵和銀，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56              64
參加反應的鐵的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量減小，故B不符合要求；
C、鐵與硫酸鋅接觸時，由于鐵的活動性比鋅弱，所以兩者不會反應，溶液質(zhì)量不會變化，故C不符合題意；
D、鐵的金屬活動性比銀強，所以鐵與硫酸銅反應生產(chǎn)硫酸亞鐵和銅，
Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂
56         216
參加反應的鐵的質(zhì)量小于生成的銀的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量減小，故D不符合題意；
故選A．

點評：本題考查了金屬與酸或鹽反應時溶液質(zhì)量的變化，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)間反應的化學方程式進行計算．