Question

19．圖1是實驗室制取氣體的常用裝置．
（1）實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若要控制反應速率，應選擇的發(fā)生裝置是C（填字母，下同）；若要用A裝置制取氧氣反應方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，寫出該反應的化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；若用圖2裝置收集氫氣，氣體應從a（填“a”或“b”）端通入．
（3）裝置B的氣密性如何檢查：將右邊導管堵住，向長頸漏斗中加水，一段時間后，長頸漏斗中存在一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好．

Answer 1

分析 （1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，屬于固液常溫型，控制反應速度，需要控制住反應物的接觸速度，也就是說控制住液體的流速，據此進行分析解答．
實驗室用A裝置制取氧氣，屬于固體加熱型，試管口沒有放一團棉花，采用的加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法，據此進行分析解答．
（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，同時生成硫酸鋅，寫出反應的化學方程式即可．
（3）裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與液體構成封閉體系，依據改變體系內壓強時產生的現象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，屬于固液常溫型；控制反應速度，需要控制住反應物的接觸速度，也就是說控制住液體的流速，裝置C添加注射器可逐滴滴加液體，達到控制反應速率的目的．
實驗室用A裝置制取氧氣，屬于固體加熱型，試管口沒有放一團棉花，采用的加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，同時生成硫酸鋅，反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
若用圖2裝置收集氫氣，長導管是出水管，則氣體應從a端通入．
（3）裝置B的氣密性的方法是將右邊導管堵住，向長頸漏斗中加水，一段時間后，長頸漏斗中存在一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好．
故答案為：（1）C；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；a；
（3）將右邊導管堵住，向長頸漏斗中加水，一段時間后，長頸漏斗中存在一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好．

點評 本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據等是正確解答本題的關鍵．