Question

【題目】（5分）工業(yè)上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如下：

已知相關物質的溶解度(20℃)如下表：

（1）KMnO4中錳元素的化合價為 。

（2）操作I的名稱是 。“干燥”過程中溫度不宜過高的原因是 （用化學方程式表示）。

（3）“通CO2酸化”，反應的化學方程式為：

3K2 MNO4+2CO2======2KmnO4+MnO2↓+2K2 CO3

著用稀H2SO4酸化，反應的化學方程式為：

3K2 MNO4+2H2 SO4=====2KMnO4 +MnO2↓+2K2SO4+2H2O

工業(yè)上不采用稀H2SO4酸化的原因是 。

（4）電解法也可以實現由K2MnO4向KMnO4的轉化，反應的化學方程式為：

與“通CO2酸化”相比，其優(yōu)點是 。

Answer 1

【答案】（1）+7 （2）過濾；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）過程中產生的K2SO4的溶解度和高錳酸鉀的差別不大，不易分離

（4）轉化率高，沒有造成錳元素的損失。

【解析】

試題分析：設KMnO4中錳元素的化合價為X，則+1+X+（-2）×4=0，X=+7；操作I的過程中能夠得到固體和液體的分離所以名稱是過濾；“干燥”過程中溫度不宜過高的原因是高錳酸鉀會受熱分解；工業(yè)上不采用稀H2SO4酸化的原因是生成的K2SO4的溶解度和高錳酸鉀的溶解度差別很小，不易分離。與“通CO2酸化”相比，其優(yōu)點是轉化率高，沒有造成錳元素的損失。