Question

17．硅鋼合金是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是鐵和硅．向8.4g硅鋼中加入100g稀硫酸，恰好完全反應（硅及其雜質(zhì)不溶于水，且都不與稀硫酸反應），放出氣體的質(zhì)量與反應時的關(guān)系如圖所示．
試回答：（計算結(jié)果精確到0.1% ）
（1）硅鋼合金屬于金屬材料（選填“金屬”或“有機物”）．
（2）硅鋼合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應結(jié)束后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 材料包括金屬材料、無機非金屬材料、有機合成材料、復合材料等；
根據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)可以計算硅鋼合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)和反應結(jié)束后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）硅鋼合金屬于金屬材料．
故填：金屬．
解：（2）設8.4g硅鋼中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152   2
x          y   0.25g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.25g}$，
x=7g，y=19g，
硅鋼合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7g}{8.4g}$×100%=83.3%，
答：硅鋼合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．
（3）反應結(jié)束后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{19g}{7g+100g-0.25g}$×100%=17.8%，
答：反應結(jié)束后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是17.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．