Question

2．下列物質中，常溫下甲為液體，乙為固體，C是易與血紅蛋白結合的有毒氣體，D在A中燃燒時火星四射．它們之間有下列轉化關系：

（1）寫出甲、C、乙的化學式：甲H₂O；CCO；乙C．
（2）寫出D→E反應的化學方程式．3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）C與E的反應中，體現了C的還原性性．

Answer 1

分析 此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，根據敘述的關鍵，以及物質的性質和物質之間的反應，做出判斷，常溫下甲為液體，通電能得到A和F，則甲可能為水，A和F為氫氣和氧氣，乙能與A點燃生成B，則A可能為氧氣；而F可以由稀硫酸制取，故F為氫氣；根據C是易與血紅蛋白結合的有毒氣體，則C為一氧化碳；根據D在A中燃燒時火星四射，則D為鐵，E為四氧化三鐵，乙為固體，與氧氣反應生成的B能與乙反應生成一氧化碳，則B為二氧化碳，乙為碳，代入框圖，推斷合理．

解答 解：根據常溫下甲為液體，通電能得到A和F，則甲可能為水，A和F為氫氣和氧氣，乙能與A點燃生成B，則A可能為氧氣；而F可以由稀硫酸制取，故為氫氣；根據C是易與血紅蛋白結合的有毒氣體，則C為一氧化碳；根據D在A中燃燒時火星四射，則D為鐵，E為四氧化三鐵，乙為固體，與氧氣反應生成的B能與乙反應生成一氧化碳，則B為二氧化碳，乙為碳，代入框圖，推斷合理．則：
（1）根據分析，甲、C、乙的化學式分別為H₂O，CO，C；
（2）D→E反應，即鐵能與氧氣反應生成四氧化三鐵，所以反應的化學方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）C與E的反應，即一氧化碳將四氧化三鐵還原為鐵同時生成二氧化碳，故體現了一氧化碳還原性．
故答案為：
（1）H₂O； CO； C．（2）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．（3）還原性．

點評 本題為框圖型物質推斷題，完成此類題目，可以依據題干提供的信息，結合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質的化學式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質的化學式．