Question

11．向400g稀硫酸中加人足量鋅粒，恰好完全反應(yīng)，共收集到氫氣0.8g．求：
（1）有多少克鋅粒被溶解？
（2）原稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量、參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量、生成硫酸鋅的質(zhì)量，進而計算出原稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98    161  2
x     y     z   0.8g
（1）$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.8g}$      x=26g
（2）$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.8g}$      y=39.2g
原稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{39.2g}{400g}$×100%=9.8%．
（3）$\frac{161}{2}=\frac{z}{0.8g}$    z=64.4g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是$\frac{64.4g}{26g+400g-0.8g}×$100%≈15.1%．
答：（1）有26克鋅粒被溶解；（2）原稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.8%；（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是15.1%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．