Question

3．2g氫氣和2g氧氣在點燃條件下充分反應(yīng)，能生成水（　�。�

• A． 18g
• B． 4.5g
• C． 2.25g
• D． 36g

Answer 1

分析 由氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量比計算出生成水的質(zhì)量即可．

解答 解：氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，則參加反應(yīng)的氫氣、氧氣與生成的水的質(zhì)量比為（2×2）：32：（18×2）=1：8：9．
用2g氫氣和2g氧氣在點燃的條件下充分反應(yīng)，消耗的氫氣的質(zhì)量為0.25g，反應(yīng)后氫氣有剩余，則生成水的質(zhì)量為2g+0.25g=2.25g．
故選C．

點評 本題難度不大，掌握常見化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系、根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題．