Question

10．實驗室中，利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱試管；
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣．
①宜選擇的發(fā)生裝置是A；
②完全分解24.5g氯酸鉀，制得氧氣的質(zhì)量是9.6g．
（3）實驗室用B裝置制備二氧化碳．
①發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
②不適合用于收集二氧化碳氣體的氣體收集裝置是E．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常見儀器名稱和用途填空即可；
（2）①根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；根據(jù)加熱高錳酸鉀制取氧氣裝置的注意事項回答；
②根據(jù)化學方程式進行計算；
（3）①根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
②根據(jù)氧氣和二氧化碳的密度均大于空氣，二氧化碳易溶于水進行分析．

解答 解：（1）儀器a的名稱是試管；
（2）①實驗室采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，發(fā)生裝置屬于固固加熱型，因此應(yīng)選擇A裝置；
②設(shè)理論上可制取氧氣的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245             96
24.5 g          x
$\frac{245}{96}$=$\frac{24.5g}{x}$
x=9.6g
即：設(shè)理論上可制取氧氣的質(zhì)量為9.6g；
（3）①碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②二氧化碳的密度大于空氣，二氧化碳易溶于水，所以可采用向上排空氣法收集．
故答案是：（1）試管；
（2）①A；②9.6；
（3）①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；②E；

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．