Question

13．中和反應在工農(nóng)業(yè)和生活中有廣泛的應用．某學生課外興趣小組對中和反應進行研究．
（1）對于沒有明顯實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應，要證明它們之間確實發(fā)生了化學反應，可通過如下實驗來進行．
①在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2～3滴酚酞試液，用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入到上述燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當觀察到溶液由紅色變成無色現(xiàn)象時，說明它們之間發(fā)生了中和反應，且恰好完全反應．
②將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化儀器對反應過程中溶液的溫度、PH進行實時測定，得到的曲線如圖1、圖2所示．

由圖1、圖2可知，稀鹽酸與稀氫氧化鈉已發(fā)生中和反應的判斷依據(jù)是溶液溫度升高，溶液pH由大于7降至小于7．
（2）對于某些有明顯實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應，只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，就可說明反應已經(jīng)發(fā)生．該反應的化學方程式是Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)顯酸性的溶液不能使酚酞試液變色，顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，以及稀鹽酸和氫氧化鈉反應時放出熱量，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，當不斷加入稀鹽酸時，由于發(fā)生中和反應，溶液的堿性減弱，pH減小，當恰好完全反應時，pH等于7，繼續(xù)加入稀鹽酸時，溶液顯酸性，pH小于7進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鋇和稀硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋇和水進行分析．

解答 解：（1）①在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2～3滴酚酞試液，用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入到上述燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當觀察到溶液由紅色變成無色時，說明它們之間發(fā)生了中和反應，且恰好完全反應；
②由圖1、圖2可知，稀鹽酸與稀氫氧化鈉已發(fā)生中和反應的判斷依據(jù)是溶液溫度升高；溶液pH由大于7降至小于7．
（2）將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中時，能夠觀察到產(chǎn)生白色沉淀，就可說明反應已經(jīng)發(fā)生，該反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．
故答案為：①溶液由紅色變成無色；
②溶液溫度升高，溶液pH由大于7降至小于7；
（2）產(chǎn)生白色沉淀，Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．

點評 實驗現(xiàn)象是物質之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．