Question

1．林林同學從某化工廠取來100g含硫酸的廢水，加入盛有10g黃銅粉（鋅銅合金）杯中混合，至氣泡不再產生為止，燒杯內的物質總質量變?yōu)?09.8g．林林接著又取少量上述銅粉再加入燒杯中，又產生氣泡．
（1）產生的氣體質量=0.2g；
（2）請列式計算這種黃銅的質量分數．

Answer 1

分析 根據黃銅的成分銅和鋅的性質可知，只有鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣；林林接著又取少量上述銅粉再加入燒杯中，又產生氣泡，說明第一次實驗后稀硫酸有剩余，100g含硫酸的廢水是混合物，且硫酸有剩余，不能用100g進行計算；根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的氫氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅的質量，進而計算出銅的質量分數．

解答 解：（1）由質量守恒定律，生成氫氣的質量為100g+10g-109.8g=0.2g．
（2）設參加反應的鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$    x=6.5g
這種黃銅的質量分數為$\frac{10g-6.5g}{10g}×$100%=35%．
答：（1）0.2g；（2）這種黃銅的質量分數為35%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．