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根據(jù)硝酸銨（NH₄NO₃）計算．

（1）相對分子質(zhì)量為　　．

（2）求硝酸銨中N、H、O元素之間的質(zhì)量比為　　．

（3）求硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為　　．

（4）經(jīng)測定某塊農(nóng)田缺氮元素210g，則需施用純凈的NH₄NO₃　　克？

考點：

相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算．.
專題：	化學式的計算．
分析：	（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%，進行分析解答．（4）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．
解答：	解：（1）硝酸銨的相對分子質(zhì)量為14+1×4+14+16×3=80．（2）硝酸銨中氮、氫、氧元素的質(zhì)量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．（3）硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為100%=35%．（4）經(jīng)測定某塊農(nóng)田缺氮元素210g，則需施用純凈的NH₄NO₃的質(zhì)量為210g÷35%=600g．故答案為：（1）80；（2）7：1：12；（3）35%；（4）600．
點評：	本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案

啟東系列江蘇省13大市中考真題匯編系列答案

相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置，請回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱：　　．

（2）甲同學從如圖中選擇B、E裝置的組合制取氧氣，反應(yīng)的化學方程式為　　．在用膠皮管連接裝置B和E中的玻璃導(dǎo)管時，應(yīng)先把玻璃管口　　，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管．

（3）常溫下氨氣是一種無色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．則實驗室制取氨氣時，應(yīng)該從如圖中選擇的發(fā)生裝置是　　，收集裝置是　　．

（4）乙同學稱取一定質(zhì)量的KmnO₄固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O₂，反應(yīng)的化學方程式為　　．實驗結(jié)束時，乙同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O₂大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：

【提出猜想】猜想l：反應(yīng)生成的MnO₂分解放出O₂；

猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的K₂MnO₄分解放出O₂

猜想Ⅲ：反應(yīng)生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂．

做出上述猜想的依據(jù)是　　．

【實驗驗證】同學們分為兩組，分別進行下列實驗：

第一組同學取一定質(zhì)量的MnO₂于試管中，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO₂的質(zhì)量不變．則猜想　　錯誤．

第二組同學取K₂MnO₄于試管中，在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法卻得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學選擇的實驗方法是　　．

【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO₃固體加熱制取O₂的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO₄固體與KClO₃固體混合加熱，則KClO₃的分解速率大大加快，KMnO₄　　（填“是”或“不是”）KClO₃分解的催化劑，KMnO₄在KClO₃分解中所起的作用是：　　．

科目：初中化學 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學表達式并注明反應(yīng)類型：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：　；

（2）一種黑色固體在氧氣中燃燒，其生成物可使澄清石灰水變渾濁：　　；

（3）加熱氯酸鉀制取氧氣　　；

（4）用過氧化氫制氧氣　　．

（5）硫在氧氣中燃燒，　　

（6）紅磷在氧氣中燃燒，　　

（7）鐵在氧氣中燃燒，　　．

科目：初中化學 來源： 題型：

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生化學變化的實質(zhì)是（　�。�

	A．	分子間隔發(fā)生變化	B．	物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變
	C．	分子本身發(fā)生變化	D．	物質(zhì)顏色發(fā)生變化