Question

氧化鐵是一種紅棕色固體，可溶于稀鹽酸．某同學(xué)想知道是稀鹽酸溶液中的哪種粒子（H₂O，H⁺，Cl^-）能使氧化鐵溶解．請(qǐng)你和他一起通過(guò)如圖 I、Ⅱ和 III三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)．
（1）你提出的假設(shè)是    ；
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn) I可以證明    ；
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化鐵，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和 III，在 III中應(yīng)加入    ；
（4）探究結(jié)果為    ．你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)Ⅱ和 III所用的試劑外，還能溶解氧化鐵的一種常見物質(zhì)是    ，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．

Answer 1

【答案】分析：由金屬氧化物能與酸溶液反應(yīng)生成水，不難得出氧化銅能溶于稀鹽酸，是因?yàn)橄←}酸溶液中有氫離子的作用，抓住這一關(guān)鍵點(diǎn)就不難形成正確的思路．
解答：解：（1）稀鹽酸分子、氫離子、氯離子，可能是稀鹽酸中的水分子、氫離子或鹽酸根離子中的一種使氧化銅溶解．故填：可能是稀鹽酸中的水分子、氫離子或氯離子中的一種使氧化銅溶解；
（1）由于在稀鹽酸中的粒子有氫離子、鹽酸根離子和水分子，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用分別含有這三種微粒的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，提出的假設(shè)無(wú)所謂對(duì)錯(cuò)，因此你可以對(duì)這三種微粒作出假設(shè)，如：稀鹽酸中的水分子使氧化銅溶解或鹽酸根離子使氧化銅溶解或氫離子使氧化銅溶解，但必須要把握好到底是哪種離子使之溶解的．故答案為：稀鹽酸中的H⁺使氧化銅溶解；
（2）由于實(shí)驗(yàn)I是氧化鐵和水混合，我們會(huì)看到氧化鐵不溶于水，因此可以證明稀鹽酸中的H₂O不能使氧化鐵溶解；
（3）由于實(shí)驗(yàn)II加入的是含有氫離子的稀鹽酸，因此實(shí)驗(yàn)III應(yīng)該加入含有鈉離子的溶液，故答案為：NaCl；
（4）由于氧化銅能被溶解是因?yàn)橄←}酸中的氫離子的緣故，故答案為：稀鹽酸中的H⁺使氧化銅溶解，稀硫酸也可，化學(xué)方程式為 Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
故答案為：（1）使氧化鐵溶解的是H⁺；（2）水分子不能使氧化鐵溶解；
（3）氯化鈉溶液；（4）是H⁺使氧化鐵溶解．稀硫酸，F(xiàn)e₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
點(diǎn)評(píng)：主要考查了酸溶液和氧化銅反應(yīng)的本質(zhì)，是溶液中的氫離子和氧化鐵反應(yīng)的結(jié)果，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．