Question

12．現有鹽酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴滴入Na₂CO₃溶液，生成沉淀質量與滴入Na₂CO₃溶液質量的變化關系如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 滴至a克時，溶液中反應為CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
• B． 滴至b克時，溶液中含HCl、NaCl兩種溶質
• C． 滴至c克時，溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量大
• D． 滴至d克時，溶液呈中性

Answer 1

分析 向鹽酸和CaCl₂的混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．

解答 解：A、滴至ag時，稀鹽酸完全反應，溶液中反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，該選項說法不正確；
B、滴至bg時，溶液中不含HCl，含有反應生成的NaCl和沒有反應的氯化鈣兩種溶質，該選項說法不正確；
C、滴至cg時，氯化鈣和碳酸鈉完全反應，碳酸鈉和稀鹽酸、氯化鈣反應的化學方程式及其質量關系為：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，
               73       117                        111                   117
由以上質量關系可知，溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量大，該選項說法正確；
D、滴至dg時，溶液中的溶質是反應生成的氯化鈉和過量的碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，因此溶液顯堿性，該選項說法不正確．
故選：C．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．