20．超臨界水是常態(tài)水在溫度超過374℃，壓強超過2.21×107Pa下形成的氣、液密度相等的一種特殊狀態(tài)的物質，在密閉條件下，超臨界水可以以任意比溶解O2等，通過氧化反應，在很短時間內以高于90%的效率將廢塑料斷裂成油狀液體，以下有關超臨界水的說法正確的是（　�。�
A．常態(tài)水形成超臨界水的過程是化學變化
B．超臨界水的分子不再運動
C．利用超臨界水技術治理“白色污染”具有廣泛的應用前景
D．超臨界水是一種新型的化合物

分析 當水的溫度和壓強升高到臨界點（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上時，就處于一種既不同于氣態(tài)，也不同于液態(tài)和固態(tài)的新的流體態(tài)--超臨界態(tài)，該狀態(tài)的水即稱之為超臨界水．超臨界水仍然是水，是水的一種特殊狀態(tài)，化學性質不會改變．超臨界水能將有害物質完全轉化為二氧化碳、氮氣、水以及鹽類等無毒小分子化合物，不形成二次污染

解答 解：A、超臨界水是水的一種狀態(tài)，不是新物質，發(fā)生的是物理變化，故A說法錯誤；
B、超臨界水的分子仍然運動，故B說法錯誤；
C、臨界水能將有害物質完全轉化為二氧化碳、氮氣、水以及鹽類等無毒小分子化合物，不形成二次污染．故C說法正確；
D、超臨界水是水的一種狀態(tài)，不是新的物質，故D說法錯誤．
故選C

點評 本題考查水的性質與應用．超臨界水仍然是水，是水的一種特殊狀態(tài)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗方法能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗方法
A除去NaOH溶液中Na2CO3加入適量稀鹽酸至不再產生氣泡
B檢驗CH4中是否含有CO將氣體點燃
C除去粗鹽中的難溶性雜質加入足量水，溶解、蒸發(fā)、結晶
D比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性將Fe和Ag分別放入Cu（NO3）2溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室常用的制備氣體的裝置如圖1所示，請根據(jù)要求完成問題．

①寫出儀器名稱：Ⅰ酒精燈；Ⅱ長頸漏斗；
②用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取較干燥的氧氣可選擇的發(fā)生和收集裝置是AE（填裝置編號）；
③制取下列氣體可以用啟普發(fā)生器作為發(fā)生裝置的是bc．
a．雙氧水與二氧化錳粉末混合制取氧氣
b．實驗室制取二氧化碳
c．用鋅粒和稀硫酸制取氫氣
④要制取0.02mol氫氣，至少需要多少克鋅粒和足量稀硫酸反應？（請根據(jù)化學方程式列式計算）解：設需要鋅粒的物質的量為x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
1 1
x 0.02mol
$\frac{1}{x}$=$\frac{1}{0.02mol}$，
x=0.02mol，
鋅的質量為：0.02mol×65g/mol=1.3g，
答：需要鋅的質量是1.3g．
⑤從廢舊干電池中回收的MnO2含有C，為得到純凈的MnO2并測定MnO2的含量，取該混合物用如圖2裝置進行實驗（夾持裝置已略去）．
Ⅰ．實驗中，用雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；為得到平穩(wěn)的氧氣流選用的發(fā)生裝置是C（選填A～G的裝置編號）．
Ⅱ．下列數(shù)據(jù)中可以用來計算樣品中MnO2的含量的是b．（假設每步反應均完全且稱量準確）
a．反應前后氧氣發(fā)生裝置的質量b．反應前后裝置Ⅰ中固體的質量
c．反應前后裝置Ⅱ中固體的質量d．反應前后裝置Ⅲ中固體的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是用排空氣法收集氣體的裝置，可用來收集H2、O2、CO2中的（　�。�
A．H2B．H2和CO2C．O2和CO2D．H2、CO2、O2均可

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成．為探究其組成（友情提示：NaCl、BaCl2溶液呈中性），進行了以下實驗：

請分析實驗過程，回答下列問題：
（1）白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4．可能含有NaOH．
（2）生成白色沉淀的化學方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
（3）無色濾液中呈堿性的物質可能含有Na2CO3；NaOH；NaOH和Na2CO3．
實驗證明如下：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
①取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液產生白色沉淀無色濾液中含有
Na2CO3
②在①反應后的試管中滴加無色酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色無色濾液中含有Na2CO3、NaOH
（4）白色粉末的成分是Na2CO3、BaCl2、NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．在實驗室中，小明同學為了探究金屬與鹽溶液的反應規(guī)律，將一定質量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示，結合實際現(xiàn)象判斷，小明同學得出的以下結論中，錯誤的是（　�。�
A．溶液中一定沒有銀離子B．濾渣中一定含有金屬單質M
C．濾渣中可能含有單質銅D．加入的金屬M可能是單質鋅

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學針對氧化鈣設計了如下實驗方案：

（1）氧化鈣俗名生石灰，分離B中難溶物的操作Ⅰ叫做過濾．
（2）如果要用實驗證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇下列②③（填序號）進行實驗．
①稀鹽酸  ②酚酞溶液 ③二氧化碳  ④氧化鈉溶液
（3）操作Ⅱ是加入某種物質使無色澄清液出現(xiàn)白色固體．如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學式是CaCO3，如果加入的是固體氫氧化鈉（全部溶解），白色固體的化學式是Ca（OH）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室中酸、堿、鹽類非常常見，而且種類繁多．現(xiàn)實驗中提供了食鹽、氯化鐵、硫酸鎂、碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉、酚酞等溶液以及碳酸鈣粉末，三位同學選取以上給定的藥品用于以下實驗．試回答：
①小勇同學選取了氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行了復分解反應（填反應類型）反應實驗，兩種溶液均含0.1mol溶質，且體積均為20mL，實驗過程如圖所示：
     實驗中，若選取A和C試管中的溶液混合，混合后再滴入酚酞，溶液不變色，若將B和D試管中的溶液混合，滴入酚酞，溶液為紅色．實驗完畢將四支試管中的溶液倒入一個空廢液缸中，則對廢液的酸堿性判斷為中性．
②小靜同學選用了硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸溶液，進行了一些實驗后，小靜將廢液移入廢液缸，則廢液缸中沉淀一定有硫酸鋇，溶液中一定有氯化鈉和水．
③小扭同學選取了其中的某些鹽，進行如表中前兩個實驗，請你幫助完成表格，并請你自己設計完成實驗三：
 實驗序列 實驗選取的藥品 實驗過程 實驗現(xiàn)象 實驗結論
 實驗一 碳酸鈉溶液、碳酸鈣粉末 加入稀鹽酸或稀硫酸 都有氣泡產生 碳酸鹽遇到酸溶液，可以產生氣體
 實驗二 食鹽溶液、氯化鐵溶液、氯化鋇溶液 這三種鹽溶液分別與
硝酸銀溶液反應		 都有白色沉淀生成 可溶性
鹽酸（填鹽的種類）鹽與該物質反應均可產生白色沉淀
 實驗三 食鹽溶液、硫酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液 
進行焰色反應		/ 
含有鈉元素的物質都可以進行焰色反應

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．某工廠排出的廢液中主要含有硝酸銀與硝酸鋅，為回收金屬銀和硝酸鋅晶體，某同學設計了如下實驗：

①操作M是過濾；
②加入過量X的目的是與硝酸銀充分反應；
③濾液C的溶質是ZnCl2、HCl．

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